Азо́тистая кислота́ (химическая формула — HNO2) — слабая одноосновная высокотоксичная неорганическая кислота. При стандартных условиях неустойчива.
Азотистая кислота | |||
---|---|---|---|
| |||
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование | Азотистая кислота | ||
Хим. формула | HNO2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | в водном растворе — жидкость; в чистом виде — газ | ||
Молярная масса | 47,0134 г/моль | ||
Плотность | 1,685 (жидкость) | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 42,35 °C | ||
• кипения | 158 °C | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | 3,4 | ||
Растворимость | |||
• в воде | 548 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7782-77-6 | ||
PubChem | 24529 | ||
Рег. номер EINECS | 231-963-7 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 25567 | ||
ChemSpider | 22936 | ||
Безопасность | |||
ЛД50 | 35 мг/кг | ||
Токсичность | Высокотоксична, сильнейший неорганический яд, мутагенна | ||
Пиктограммы ECB | ![]() | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Строение
В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций: цис- и транс-.
цис-изомер транс-изомер
При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) ΔG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) ΔG°f = −44,65 кДж/моль.
Физические свойства
Азотистая кислота — это неустойчивая кислота, существующая только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична (в больших концентрациях).
Химические свойства
В водных растворах существует равновесие:
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением (NO) и образованием азотной кислоты:
По действием щелочей образует соли, называемые (нитритами) (или азотистокислыми), которые гораздо более устойчивы, чем HNO2:
HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD = 4,6⋅10−4), немного сильнее уксусной кислоты:
Используется в органическом синтезе для получения (органических нитритов) ((изопропилнитрита), (изоамилнитрита) и других). Реакция протекает в присутствии сильных кислот:
Общая реакция:
Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, (перманганат калия)) окисляется в азотную кислоту:
В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами. Реакция с соляной кислотой при незначительном нагревании протекает обратимо, а при температуре выше +100°C идёт необратимо:
Может вступать в реакцию с (азидами) с образованием более безопасных продуктов, что является способом их утилизации:
Получение
Растворение оксида азота(III) N2O3 в воде:
Растворение оксида азота(IV) NO2 в воде:
Применение
- Диазотирование первичных ароматических аминов и образование (солей диазония);
- Применение (нитритов) в органическом синтезе при производстве органических красителей.
Физиологическое действие
Азотистая кислота (HNO2) весьма токсична, причём обладает ярко выраженным (мутагенным действием), поскольку является дезаминирующим агентом.
(ПДК) в рабочей зоне 5 мг/м3 (по диоксиду азота).
Источники
- (Карапетьянц М. Х.), Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
Ссылки
- Азотистая кислота // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер