Гипохлорит кальция

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)₂, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO₂.

Гипохлорит кальция
Общие
Систематическое наименование	Гипохлорит кальция
Традиционные названия	Хлорноватистокислый кальций
Хим. формула	Сa(ClO)2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	142,98 г/моль
Плотность	2,35 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
•	-763,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	27,9^0; 33,3^25 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-54-3
PubChem	24504 и 11137272
Рег. номер EINECS	231-908-7
SMILES	[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl
InChI	InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1 ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NH3485000
ChEBI	31342
Номер ООН	1748
ChemSpider	22912 и 21171339
Безопасность
ЛД50	850 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	класс опасности III
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию гидроксида кальция:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

• или смесь гидроксида кальция и каустической соды:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}$

• Обменной реакцией:

${\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}$

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO₂. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)₂•n H₂O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

Обладает выраженными окислительными свойствами.

• При нагревании разлагается по нескольким реакциям:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{matrix}}}}}$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \ 2CaCO_{3}\downarrow +2Cl_{2}\uparrow }}}$

• При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}$

• Концентрированную горячую серную кислоту окисляет до кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {t} \ CaSO_{4}\downarrow +2HCl\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

Применение, опасность применения

• (Отбеливание) ткани и бумаги.
• Для (дегазации).
• Для дезинфекции сточных вод.
• В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.
• Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
• Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель.

Токсичность

Гипохлорит кальция обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 на крысах — 850 мг/кг.

Вещество принадлежит к III классу опасности по ГОСТ 12.1.005-76.

Примечания

1. Лидин, 2000, с. 258.
2. Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы  (неопр.). Дата обращения: 19 января 2019. 19 января 2019 года.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• (Рипан Р.), Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — .