Кислотные оксиды

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды (неметаллов) или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами.

Химические свойства

• Взаимодействуют с водой (за исключением диоксида кремния (SiO₂)) с образованием кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}}$

• Взаимодействуют с (щелочами) с образованием воды и соли:

${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли:

${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$

Получение

• Окисление кислородом неметаллов:

${\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}}$

• Разложение кислот:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}}$

• Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды):

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}$

Примеры

Примеры кислотных оксидов:

• Оксид серы(IV) ${\displaystyle SO_{2}}$;
• (Оксид серы(VI)) ${\displaystyle SO_{3}}$;
• Оксид углерода(IV) ${\displaystyle CO_{2}}$;
• Оксид кремния(IV) ${\displaystyle SiO_{2}}$;
• (Оксид фосфора(V)) ${\displaystyle P_{2}O_{5}}$;
• (Оксид азота(V)) ${\displaystyle N_{2}O_{5}}$;
• (Оксид хлора(VII)) ${\displaystyle Cl_{2}O_{7}}$;
• (Оксид марганца(VII)) ${\displaystyle Mn_{2}O_{7}}$.

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• (Кислотные гидроксиды)

Примечания

1. Э.Г. Злотников. Краткий справочник по химии. — 3-е изд. — СПб.: Питер, 2012. — С. 18. — 192 с. — . 1 декабря 2017 года.
2. В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011. — С. 34.
3. В.А. Вихрева и др. Химия неорганическая. — Пенза: РИО ПГСХА, 2013. — С. 14. — 71 с.
4. А. Шляхов. Химия на пальцах. — Москва: Издательство АСТ, 2019. — С. 82. — 208 с. — .
5. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 41. — 733 с. — .
6. Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — .