Термодинамическая функция состояния

Термодинамическая функция состояния — это физическая величина, рассматриваемая как функция нескольких независимых переменных состояния. Причём набор независимых переменных выбирается из требования необходимости и достаточности для полного описания мгновенного состояния однородной термодинамической системы. Функции состояния заданы для текущего (состояния) равновесия (системы). Их применяют для термодинамического описания сплошных сред — газов, жидкостей, твёрдых веществ, включая кристаллы, эмульсии и (чернотельное излучение). Функции состояния не зависят от пути термодинамического процесса, по которому система достигла своего нынешнего состояния. Термодинамическая функция состояния описывает состояние равновесия системы и, следовательно, также описывает тип системы. Например, функция состояния может описывать газ, жидкость или твердую фазу; гетерогенную или гомогенную смесь; и количество энергии, необходимое для создания таких систем или перевода их в другое состояние равновесия. Следует уточнить, что если равновесие наступает не во всём объёме системы, а только в её бесконечно малой части, то термодинамические функции состояния также описывают эти малые части, а изменение термодинамических переменных состояния определены как функции времени и координаты, которые меняются благодаря потокам в среде, стремящихся привести в равновесное состояние всю систему. Понятие о локальности термодинамического равновесия позволяет использовать термодинамические функции состояния в неравновесной термодинамике.

Классификация термодинамических величин

Например, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия являются величинами состояния, потому что они количественно описывают состояние равновесия термодинамической системы, независимо от того, как система пришла в это состояние. Напротив, механическая работа и тепло — это величины зависящие от процесса или функции пути, потому что их значения зависят от конкретного перехода (или пути) между двумя состояниями термодинамического равновесия. Тепло в определённых дискретных количествах может описывать определённую функцию состояния, такую как энтальпия, но в целом не описывает систему в действительности, если только она не определена как функция состояния определённой системы, и, таким образом, энтальпия описывается количеством тепла. Это также может относиться к энтропии, когда тепло сравнивается с температурой. Режим описания нарушается для величин, проявляющих гистерезисные эффекты .

История

Вероятно, что термин «функции состояния» использовался в широком смысле в 1850-х и 60-х годах такими учёными, как Рудольф Клаузиус, (Уильям Ранкин), (Питер Тейт), Уильям Томсон, и широкое использование приобрёл к 1870-м годам. Например, в 1873 году Уиллард Гиббс в своей статье «Графические методы в термодинамике жидкостей» утверждает: "Величины V, B, T, U и S определяются, когда задано состояние тела, и их можно называть функциями состояния тела.

Особенности различных дефиниций термина «переменная состояния»

Рассмотрим две дефиниции термина «переменная состояния», используемые в литературе по термодинамике. Согласно первой из них переменные состояния (параметры состояния, термодинамические параметры) представляют собой физические величины, характеризующие равновесное состояние термодинамической системы. Согласно второй дефиниции переменная состояния — физическая величина, характеризующая состояние термодинамической системы, одна из совокупности термодинамических величин, характеризующих состояние термодинамической системы и допускающая измерение с требуемой точностью.

Отличие в дефинициях (состояние и равновесное состояние) ведёт к тому, что область применения второй из дефиниций шире, нежели первой дефиниции, используемой в классической термодинамике равновесных состояний и процессов (классической равновесной термодинамике), вследствие чего в классической равновесной термодинамике глобальное (для системы в целом) описание неравновесных состояний и неравновесных процессов невозможно. Отсюда следует, что использование первой — более узкой — дефиниции переменной состояния исключает возможность обсуждения в классической равновесной термодинамике таких обычных для (технической термодинамики) вопросов, как рассмотрение стационарных неравновесных процессов в потоке и эксергетический анализ реальных неравновесных процессов.

Вторая дефиниция переменной состояния разрешает распространить это понятие на неравновесные состояния, то есть допускает рассмотрение методами классической термодинамики не только равновесных, но и неравновесных процессов путём замены условия равновесности изучаемой системы на требование её однородности, а взамен равновесных процессов рассматривают процессы квазистатические, что позволяет не учитывать в явном виде зависимость термодинамических величин от времени. Такой подход к логической системе построения/изложения термодинамики реализован в технической термодинамике, базирующейся не на классической равновесной термодинамике, а на классической термодинамике идеальных процессов. Согласно второй — более широкой — дефиниции переменной состояния глобальное состояние любой однородной термодинамической системы — как равновесной, так и неравновесной — характеризуют мгновенными значениями переменных состояния в каждый момент времени; для равновесной или стационарной неравновесной системы мгновенные значения переменных состояния постоянны и от времени не зависят. Кроме того, классическая термодинамика идеальных процессов использует представление о квазистатических процессах, по традиции именуемых обратимыми, призванных подменить рассмотрение реальных термодинамических процессов анализом их идеализированных моделей, в рамках поставленной задачи считающихся процессами бесконечно медленными (то есть длительность протекания квазистатического равновесного процесса должна намного превышать характерные (времена релаксации) системы), что и позволяет для квазистатических процессов не учитывать в явном виде зависимость термодинамических величин от времени.

Важно, что вторая дефиниция переменной состояния, не упоминающая, что эта величина есть характеристика равновесной термодинамической системы, автоматически снимает необходимость обращения к принципу локального равновесия при построении термодинамики неравновесных процессов.

Обзор

Термодинамическая система описывается рядом термодинамических параметров (например, температура, объём, давление), которые не обязательно являются независимыми. Число параметров, необходимых для описания системы, является размерностью пространства состояний системы (D). Например, (одноатомный газ), имеющий фиксированное число частиц, представляет собой простой случай двумерной системы (D = 2). В этом примере любая система однозначно определяется двумя параметрами, такими как давление и объём или, возможно, давление и температура. Такой выбор параметров эквивалентен, поскольку он описывает разные системы координат в двумерном термодинамическом пространстве состояний. Из давления и температуры вычисляется объём. Точно так же, из давления и объёма вычисляется температура. Аналогичное утверждение справедливо для многомерных пространств, описываемых постулатом о термодинамическом состоянии.

Как правило, термодинамическая функция состояния имеет вид

${\displaystyle F(P,V,T,\ldots )=0,}$

где P — давление, T — температура, V — объём, а точки обозначают другие возможные термодинамические параметры, например N — число частиц и энтропию S. Если пространство состояния двумерно, как в примере выше, то пространство можно представить себе как поверхность в трёхмерном пространстве. Однако, обозначения для осей выбираются неоднозначным образом, поскольку есть более чем три термодинамических параметра.

Когда система непрерывно изменяет своё состояние, она отслеживает термодинамический «путь» в пространстве состояний. Путь можно указать, отметив значения параметров состояния, по мере изменения состояния, например, как функцию времени или какой-либо другой внешней переменной. Например, мы могли бы задать давление ${\displaystyle P(t)}$ и объём ${\displaystyle V(t)}$ как функции времени от ${\displaystyle t_{0}}$ и до момента ${\displaystyle t_{1}}$; это укажет путь в нашем примере в двумерном пространстве состояний. Теперь можно сформировать все возможные функций времени, которые можно проинтегрировать по пути. Например, если мы хотим рассчитать работу, выполненную системой между моментами времени ${\displaystyle t_{0}}$ и ${\displaystyle t_{1}}$ следует вычислить интеграл

${\displaystyle W(t_{0},t_{1})=\int _{0}^{1}P\,dV=\int _{t_{0}}^{t_{1}}P(t){\frac {dV(t)}{dt}}\,dt.}$

Понятно, что для вычисления работы W в приведенном выше интеграле нам нужно знать функции ${\displaystyle P(t)}$ и ${\displaystyle V(t)}$ в каждый момент времени ${\displaystyle t}$, в любой точке пути. Термодинамическая функция состояния — это функция параметров системы, которая зависит только от значений параметров в конечных точках пути. Например, предположим, что мы хотим рассчитать работу плюс интеграл от ${\displaystyle VdP}$ по выбранному пути. Тогда

${\displaystyle {\begin{aligned}\Phi (t_{0},t_{1})&=\int _{t_{0}}^{t_{1}}P{\frac {dV}{dt}}\,dt+\int _{t_{0}}^{t_{1}}V{\frac {dP}{dt}}\,dt\\&=\int _{t_{0}}^{t_{1}}{\frac {d(PV)}{dt}}\,dt=P(t_{1})V(t_{1})-P(t_{0})V(t_{0}).\end{aligned}}}$

Видно, что подынтегральное выражение можно выразить как точный дифференциал функции ${\displaystyle P(t)V(t)}$ и, следовательно, интеграл выражается как разница значении ${\displaystyle P(t)V(t)}$ в конечных точках интервала интегрирования. Поэтому произведение ${\displaystyle PV}$ тоже является функцией состояния системы.

Используем d для обозначения полного дифференциала. Другими словами, интеграл ${\displaystyle d\Phi }$ будет равен ${\displaystyle \Phi (t_{1})-\Phi (t_{0})}$. Символ δ будет зарезервирован для неточного дифференциала, который не может быть проинтегрирован без полного знания пути. Например, ${\displaystyle \delta W=PdV}$ будет использоваться для обозначения бесконечно малого прироста работы.

Лучше всего рассматривать функции состояния как величины или свойства термодинамической системы, в то время как функции, не связанные с состоянием, представляют процесс, в ходе которого функции состояния изменяются. Например, функция состояния ${\displaystyle PV}$ пропорционально внутренней энергии идеального газа, но ${\displaystyle W}$ — это количество энергии, передаваемой системой во время работы. Внутренняя энергия идентифицируется как особая форма энергии. Работа — это количество энергии, которая изменила свою форму или местоположение.

Список функций состояния

Следующие функции считаются функциями состояния в термодинамике :

Масса Энергия (E) Энтальпия (H) Внутренняя энергия (U) (свободная энергия Гиббса) (G) (Свободная энергия Гельмгольца) (F) (Эксергия) (B) Энтропия (S)

Давление (P) (Температура) (T) (V) Химический состав (Удельный объём) (v) или обратная величина Плотность (ρ) Высота (ni)

См. также

• Термодинамические величины

Комментарии

1. В данном разделе речь будет вестись просто о переменных состояния, поскольку отсутствует необходимость проводить различие между независимыми и зависимыми переменными (функциями) состояния.
2. В равновесной и стационарной неравновесной термодинамической системе переменную состояния рассматривают как не зависящую от времени характеристику состояния этой системы, и по этой причине процессы, то есть изменения состояния во времени, в подобных системах не требует для своего описания использования временнóй переменной. В нестационарной неравновесной термодинамической системе значение хотя бы одной переменной состояния меняется во времени, и поэтому для такой переменной речь может идти либо о её мгновенном значении для однородной системы в конкретный момент времени, либо о законе изменения этой переменной во времени.
3. Уточним, что в данном разделе под классической термодинамикой подразумевается тот раздел термодинамики, который не выходит за пределы, ограниченные рассмотрением начал термодинамики от «минус первого» до третьего, а под классической неравновесной термодинамикой понимается вариант термодинамики реальных процессов, основанный на (принципе локального равновесия).
4. Требование однородности при глобальном подходе к изучаемой системе играет ту же роль, что и принцип локального равновесия в классической неравновесной термодинамике, то есть исключает из рассмотрения зависимость переменной состояния от геометрических координат.
5. Точнее, на берущей начало от логической системы Клаузиуса — (Каратеодори) классической термодинамике состояний и идеальных процессов, в которой рассматривают не равновесные, а мгновенные значения переменных состояния однородной системы, и, соответственно, не равновесные, а квазистатические процессы; равновесные процессы полагают разновидностью процессов квазистатических, хотя не каждый квазистатический процесс равновесен — бесконечно медленное расширение газа в пустоту служит примером неравновесного квазистатического процесса.
6. «Известно значение, которое придается в литературе понятиям равновесных и неравновесных процессов. Следует обратить внимание на то, что использование этих представлений связано не с природой вещей, а исключительно с принятым способом рассуждения и введения основных понятий».

Примечания

1. Callen H. B., Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics, 1985.
2. Mandl, 1988, p. 7
3. Gibbs, 1873, pp. 309–342
4. Рудой Ю. Г., Параметры состояния, 2014.
5. Базаров И. П., Термодинамика, 2010, с. 15.
6. Гладышев Г. П., Параметры состояния, 1992.
7. Зубарев Д. Н., Параметры состояния, 1992.
8. Бажин Н. М. и др., Начала физической химии, 2015, с. 186.
9. Барилович B. A., Смирнов Ю. А., Основы технической термодинамики, 2014, с. 7.
10. Агеев Е. П., Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах, 2005, с. 20.
11. Бажин Н. М. и др., Термодинамика для химиков, 2004, с. 13.
12. Хрусталев Б. М. и др., Техническая термодинамика, ч. 1, 2004, с. 33.
13. Параметр состояния (Новый политехнический словарь), 2000.
14. Параметры состояния (Большой энциклопедический словарь. Физика), 1998.
15. Параметры состояния (Большой энциклопедический словарь), 1993.
16. Беляев Н. М., Термодинамика, 1987, с. 8.
17. Параметры состояния (Химический энциклопедический словарь), 1983.
18. Арнольд Л. В. и др., Техническая термодинамика и теплопередача, 1979, с. 11.
19. Вукалович М. П., Новиков И. И., Термодинамика, 1972, с. 10.
20. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин, 1984, с. 7.
21. Бутова С. В. и др., Тепло- и хладотехника, 2016, с. 9.
22. Бендерский Б. Я., Техническая термодинамика и теплопередача, 2005, с. 15.
23. Воронин Г. Ф., Основы термодинамики, 1987, с. 13.
24. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин, 1984, с. 14.
25. Brown H. R., Uffink J. The origins of time-asymmetry in thermodynamics: The minus first law (англ.) // Studies In History and Philosophy of Science Part B: Studies In History and Philosophy of Modern Physics. — Elsevier, 2001. — Vol. 32, no. 4. — P. 525—538. — doi:10.1016/S1355-2198(01)00021-1. 18 января 2014 года.
26. Callen H. B., Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics, 1985, p. 14.
27. Цирельман Н. М., Техническая термодинамика, 2018, с. 97.
28. Бэр Г. Д., Техническая термодинамика, 1977, с. 275.
29. Зысин В. А., Техническая термодинамика потока, 1977.
30. Бутова С. В. и др., Тепло- и хладотехника, 2016, с. 50—52.
31. Коновалов В. И., Техническая термодинамика, 2005, с. 154.
32. Алабовский А. Н., Недужий И. А., Техническая термодинамика и теплопередача, 1990, с. 39.
33. Гуйго Э. И. и др., Техническая термодинамика, 1984, с. 280.
34. Квасников И. А., Термодинамика и статистическая физика, т. 1, 2002, с. 63.
35. Болгарский А. В. и др., Термодинамика и теплопередача, 1975, с. 12.
36. Мюнстер А., Химическая термодинамика, 2002, с. 32.
37. Белоконь Н. И., Основные принципы термодинамики, 1968, с. 11.
38. Белоконь Н. И., Термодинамика, 1954, с. 31.
39. Алешкевич В. А., Молекулярная физика, 2016, с. 31.
40. Хуанг К., Статистическая механика, 1966, с. 12.
41. Квасников И. А., Молекулярная физика, 2009, с. 44—45.
42. Ван-дер-Ваальс, Констамм, Курс термостатики, ч. 1, 1936, с. 54.
43. Аминов Л. К., Термодинамика и статистическая физика, 2015, с. 53.
44. Зоммерфельд А., Термодинамика и статистическая физика, 1955, с. 32.
45. Алешкевич В. А., Молекулярная физика, 2016, с. 241.
46. Жилин П. А., Рациональная механика сплошных сред, 2012, с. 47.

Литература

• ^[англ.]. Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics. — 2nd ed. — N. Y. e. a.: John Wiley & Sons, 1985. — xvi + 493 с. — ISBN 978-0-471-86256-7.
• ^[англ.]. Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids (неопр.) // Transactions of the Connecticut Academy. — 1873. — Т. II.
• Gibbs, Josiah Willard. Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids // Transactions of the Connecticut Academy. — 1873.
• Mandl, F. Statistical physics. — 2nd. — , 1988. — .
• Агеев Е. П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: (МЦНМО), 2005. — 160 с. — .
• Алабовский А. Н., Недужий И. А. Техническая термодинамика и теплопередача. — 3-е изд., пераб. и доп. — Киев: Выща школа, 1990. — 256 с. — .
• Алешкевич В. А. Молекулярная физика. — М.: (Физматлит), 2016. — 308 с. — (Университетский курс общей физики). — .
• Аминов Л. К. Термодинамика и статистическая физика. Конспекты лекций и задачи. — Казань: Казанский университет, 2015. — 180 с.
• Арнольд Л. В., Михайловский Г. А., Селиверстов В. М. Техническая термодинамика и теплопередача. — 2-е изд., перераб. — М.: Высшая школа, 1979. — 445 с.
• Бажин Н. М., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия; КолосС, 2004. — 416 с. — (Для высшей школы). — , 5-9819-005-7.
• Бажин Н. М., Пармон В. Н. Начала физической химии. — М.: Инфра-М, 2015. — 332 с. — (Высшее образование: Бакалавриат). — .
• Базаров И. П. Термодинамика. — 5-е изд. — СПб.: Лань, 2010. — 384 с. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — .
• (Барилович B. A.), Смирнов Ю. А. Основы технической термодинамики и теории тепло- и массообмена. — М.: Инфра-М, 2014. — 432 с. — (Высшее образование: Бакалавриат). — .
• (Белоконь Н. И.) Термодинамика. — М.: (Госэнергоиздат), 1954. — 416 с.
• (Белоконь Н. И.) Основные принципы термодинамики. — М.: Недра, 1968. — 112 с.
• Беляев Н. М. Термодинамика. — Киев: Вища школа, 1987. — 344 с.
• Бендерский Б. Я. Техническая термодинамика и теплопередача. — 2-е изд., перераб. — М.—Ижевск: Регулярная и хаотическая динамика, 2005. — 264 с. — .
• Болгарский А. В., Мухачев Г. А., Щукин В. К. Термодинамика и теплопередача. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: (Высшая школа), 1975. — 496 с.
• Бутова С. В., Воронцов В. В., Шахова М. Н. и др. Тепло- и хладотехника. — Воронеж: (Воронежский государственный аграрный университет), 2016. — 248 с.
• Бэр Г. Д. Техническая термодинамика. — М.: Мир, 1977. — 519 с.
• Ван-дер-Ваальс, ^{[нидерл.]}. Курс термостатики. Термические равновесия материальных систем. Часть I. Общая термостатика. — М.: ОНТИ — Главная редакция химической литературы, 1936. — 452 с.
• Воронин Г. Ф. Основы термодинамики. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1987. — 192 с.
• (Вукалович М. П.), (Новиков И. И.) Термодинамика. — М.: Машиностроение, 1972. — 671 с.
• Гладышев Г. П. Параметры состояния (рус.) // Химическая энциклопедия. — (Большая Российская энциклопедия), 1992. — Т. 3. — С. 445—446.
• Гуйго Э. И., Данилова Г. Н., Филаткин В. Н. и др. Техническая термодинамика / Под общ. ред. проф. Э. И. Гуйго. — Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1984. — 296 с.
• Жилин П. А. Рациональная механика сплошных сред. — 2-е изд. — СПб.: Изд-во Политехн. ун-та, 2012. — 584 с. — .
• Зоммерфельд А. Термодинамика и статистическая физика / Пер. с нем. — М.: ИЛ, 1955. — 480 с.
• Зубарев Д. Н. Параметры состояния (рус.) // (Физическая энциклопедия). — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 544—545.
• Зысин В. А. Техническая термодинамика потока. — Л.: Издательство Ленинградского университета, 1977. — 158 с.
• Квасников И. А. Молекулярная физика. — М.: Эдиториал УРСС, 2009. — 232 с. — .
• Квасников И. А. Термодинамика и статистическая физика. Т. 1: Теория равновесных систем: Термодинамика. — 2-е изд., сущ. перераб. и доп. — М.: Едиториал УРСС, 2002. — 240 с. — .
• Коновалов В. И. Техническая термодинамика. — Иваново: Иван. гос. энерг. ун-т, 2005. — 620 с. — .
• Мюнстер А. Химическая термодинамика / Пер. с нем. под. ред. чл.-корр. АН СССР (Я. И. Герасимова). — 2-е изд., стер. — М.: УРСС, 2002. — 296 с. — .
• Параметры состояния (рус.) // Химический энциклопедический словарь. — (Советская энциклопедия), 1983. — С. 423.
• Параметры состояния (рус.) // Большой энциклопедический словарь. — (Большая Российская энциклопедия), 1993. — С. 423.
• Параметры состояния (рус.) // Большой энциклопедический словарь. Физика. — (Большая Российская энциклопедия), 1998. — С. 521.
• Параметр состояния (рус.) // Новый политехнический словарь. — (Большая Российская энциклопедия), 2000. — С. 359.
• Рудой Ю. Г. Параметры состояния (рус.) // Большая российская энциклопедия. — (Большая Российская энциклопедия), 2014. — Т. 25. — С. 307.
• Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин / Отв. ред. (И. И. Новиков). — АН СССР. Комитет научно-технической терминологии. Сборник определений. Вып. 103. — М.: Наука, 1984. — 40 с.
• Хрусталев Б.М., Несенчук А.П., Романюк В.Н. Техническая термодинамика. В 2-х частях. Часть 1. — Минск: Технопринт, 2004. — 487 с. — (Бакалавр. Академический курс. Модуль). — .
• Хуанг К. Статистическая механика. — М.: Мир, 1966. — 520 с.
• Цирельман Н. М. Техническая термодинамика. — СПб.: Лань, 2018. — С. 352. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — -5.