Фтори́ды — химические соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона. К фторидам относят как бинарные соединения — ионные фториды (соли фтороводородной кислоты и металлов, ковалентные фториды переходных металлов в высших степенях окисления и фториды неметаллов), так и сложные неорганические соединения (фторангидриды кислот, комплексные фториды, гидрофториды металлов, фторированный графит).
Фториды металлов
Фториды щелочных, щелочноземельных металлов и переходных металлов в низших степенях окисления (трифториды (редкоземельных элементов) и (актиноидов), моно- ди- и трифториды d-элементов) имеют ионную структуру и являются солями (фтороводородной (плавиковой) кислоты). Для таких ионных фторидов характерны высокие значения энергии кристаллической решетки и, соответственно, высокие температуры плавления и кипения: для CaF2 Tпл = ~2530oC.
При увеличении степени окисления характер связи между фтором и металлом во фторидах переходных металлов становится ковалентным и соответственно изменяются свойства фторидов: так, например, (гексафторид урана) UF6 при атмосферном давлении возгоняется при 56,4 °C и под давлением 1,44 МПа плавится при 64 °C.
Координационное число кристаллической решетки фторидов металлов зависит от размера катиона: в случае малого радиуса катиона координационное число равно четырём (например, для BeF2 с тетраэдрическими окружением анионами фтора катиона бериллия), при увеличении радиуса катиона координационное число увеличивается до шести (например, UF6 с (октаэдрическим) окружением атомами фтора атома урана).
Фториды неметаллов
Фториды неметаллов — жидкости или газы. Получение фторидов может быть выполнено путём взаимодействия фтора с элементами, воздействием фтороводорода на металлы и рядом других способов.
Получение фторидов
- Фториды большинства элементов можно получать взаимодействием простых веществ:
- Ряд фторидов можно получать по реакциям обмена:
- Высшие фториды обычно получают из низших действием фтора:
Применение, опасность применения
Фториды достаточно широко используются в промышленности:
- Один из главных источников получения свободного фтора методом электролиза — фторид кальция (CaF2).
- Некоторые (фториды неметаллов применяются) в качестве окислителя ракетного топлива (ClF3, ClF5).
- Для изотопного разделения урана (UF6).
- Для производства оптических стёкол ((LiF), MgF2, CaF2 и др.).
- Для фторирования органических и неорганических соединений (CoF3, AgF, ClF5)
- (Гексафторид серы) применяют в качестве газообразного диэлектрика.
- В стоматологии (например (Фторирование воды)).
- Все растворимые в воде фториды токсичны (за исключением малорастворимых, например, фторида кальция).
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — .
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер