Астат

Аста́т (химический символ — At, от лат. Astatium) — радиоактивный химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 85.

Астат
← (Полоний) | Радон →
85 I ↑ At ↓ Ts Периодическая система элементов 85At
Внешний вид простого вещества
Чёрно-синие кристаллы
Свойства атома
Название, символ, номер	Аста́т / Astatium (At), 85
Атомная масса (молярная масса)	[210] (массовое число наиболее устойчивого изотопа)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^5
(Радиус атома)	145 (пм)
Химические свойства
(Ковалентный радиус)	(145) (пм)
Радиус иона	(+7e) 62 (пм)
Электроотрицательность	2,2 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	At2→2At^− 0,2 В
Степени окисления	7, 5, 3, 1, −1
Энергия ионизации (первый электрон)	916,3 (9,50) кДж/моль ((эВ))
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	предположительно 6,4 г/см³
Температура плавления	503 K (230 °C, 446 °F)
Температура кипения	575 K (302 °C, 576 °F)
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гранецентрированная кубическая атомная
(Температура Дебая)	195 (расчётная) K
Прочие характеристики
Номер CAS	7440-68-8

85	Астат
At (210)
4f^145d^106s^26p^5

Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At₂). Квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл, в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal₂.

Астат — самый редкий природный элемент периодической системы, поэтому он был (синтезирован искусственно) до того, как обнаружен в природе. Во всей земной коре его насчитывается не более 1 грамма. Из-за сильной радиоактивности его не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.

История

Предсказан (как «эка-иод») Дмитрием Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем йод, он все же будет образовывать КХ, КХО₃ и т. п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215».

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом (α-распада) франция или (β-распада) полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, (урановой смоляной руде), минералах железа и платины. В 1931 году (Ф. Аллисон) с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «(алабамий)» (Ab), однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь (Гельвеции) — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от греч. «слабый, шаткий»). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 году (Д. Корсоном), и (Э. Сегре) (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа ²¹¹At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных (радиоактивных рядов) (см. ниже). Название элемента произошло от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый». В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин».

Нахождение в природе

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в равновесии с родительскими радионуклидами не превышает одного грамма. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (²¹⁵At, ²¹⁸At и ²¹⁹At) входят в состав радиоактивных рядов ²³⁵U и ²³⁸U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата , (экстракцией), хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности — 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды.

Физические свойства

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов ((полоний), свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться.

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C) (По другим источникам 244 °С, 309 °С соответственно).

Химические свойства

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла).

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO₂; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H₂S). Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла).

Как и все галогены (кроме фтора), астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра). Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO₃ идентична по свойствам AgIO₃).

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — (иодид астата AtI) и (бромид астата AtBr).

Оба эти соединения растворяются в (тетрахлорметане) СCl₄.

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах.

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный (астатоводород) HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At⁺, чего нет у всех других галогеноводородных кислот.

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — ). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH₃At.

В растворах сильных кислот (1—6М) в присутствии бихромат-иона (1—5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах, а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами). По ряду химических свойств астат подобен тяжёлым одновалентным катионам, например, таллию и цезию. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту — [At(H₂O)]⁺. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (К_dp): [ Аt(ОН₂)]⁺ ↔АtОН + Н⁺, равна (7,6±3)·10⁻⁵ .

Путём окисления астата (дифторидом ксенона) в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl и RAtO (где R — фенильный или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5. Получены астатиды циклических углеводородов, астатбензол, астаттолуол, орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов; изомеры астатнитробензола, и астатанилина, астаттирозин, этиленастатгидрин, астаталлил, изомеры астатбензойной кислоты и изомеры астаттрифторметилбензола, астатуксусная кислота.

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения.

Определены температуры кипения алифатических соединений астата. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения, температуры кипения, рефракции связи углерод-астати дипольный момент. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата: ковалентный радиус — 1,52 Å, ван-дер-ваальсовый радиус — 2,39 Å, атомный радиус — 1,48 Å, ионный радиус Аt⁻ — 2,39 Å, атомный объём — 27,72 м³/моль и межатомное расстояние С—Аt в астатароматике — 2,24 Å.

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (D_{C — At,} ккал/моль) в ароматических производных астата: C₆H₅At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC₆H₄CH₃ =43,3±2,1, AtC₆H₄CF₃ =42,3±2,1, AtC₆H₄F =43,0±2,2, AtC₆H₄Cl =41,9±2,1, AtC₆H₄Br =42,3±2,1. В н-пропиластатиде равна 38,6±2,5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36,3±2,3 ккал/моль.

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата — Аt₂⁺. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата — At₂ при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl⁺, AtBr⁺ и AtI⁺.

Присутствие астата определяется по характерному (альфа-излучению).

Биологическая роль

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат крайне (радиотоксичен).

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания (радиофармацевтических препаратов) (РФП). Это чистый альфа-излучатель с периодом полураспада 7,2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц со средней энергией 6,8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 мкм (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объёме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек. (Поглощённая доза) в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 — около 150 рад.

Астат, введённый в виде раствора астатида, подобно иоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для лечения связанных с данным органом заболеваний), а введённый в виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени. Уже первые исследования, проведённые сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии. Были получены астатированные протеины, лимфоциты и сложные биомолекулы.

Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида ²¹¹Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные астатом-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, поражённому раковым образованием. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный астатом-211.

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата ²¹¹At пик 686 кэВ соответствует самому астату-211, а пики 569, 896 кэВ — дочернему ²¹¹Po.

Изотопы

Основная статья: (Изотопы астата)

На 2023 год известны 39 изотопов астата с массовыми числами от 191 до 229, а также 24 (метастабильных возбуждённых состояния) ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от ²⁰⁷At до ²¹¹At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабильны ²¹⁰At, T_1/2 = 8,1(4) часа, и ²¹¹At, T_1/2 = 7,214(7) часа); однако в природных (радиоактивных рядах) они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: ²¹⁵At (0,10(2) мс, ряд урана-235), ²¹⁸At (1,5(3) с, ряд урана-238) и ²¹⁹At (56(3) с, ряд урана-235).

Примечания

1. Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265–291. — doi:10.1515/pac-2015-0305. 31 марта 2016 года.
2. Astatine: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013. 12 августа 2008 года.
3. Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft. Condensed Astatine: Monatomic and Metallic (англ.) // Phys. Rev. Lett.. — 2013. — Vol. 111. — P. 116404. — doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404.
4. Бердоносов C. C. Астат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. ( И. Л. Кнунянц). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 211. — 623 с. — 100 000 экз. — .
5. Редчайший галоген оказался металлом  (неопр.). Лента.Ру (10 сентября 2013). Дата обращения: 13 сентября 2013. 12 сентября 2013 года.
6. При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при 180 ГПа, брома — при 60 ГПа, иода — при 21 ГПа (Hermann et al., 2013).
7. Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки». — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263.
8. Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc. Дата обращения: 13 сентября 2013. 23 октября 2013 года.
9. Astatine (англ.). Дата обращения: 13 сентября 2013. 23 января 2010 года.
10. Астат // (Популярная библиотека химических элементов). — 2-е изд. — М.: Наука, 1977. — Т. 2. — 520 с. 13 мая 2016 года.
11. Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry (англ.). — Berlin: (Academic Press), 2001. — P. 423. — .
12. Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов.  (неопр.) Издательский отдел ОИЯИ (2013). Дата обращения: 12 февраля 2015. 13 февраля 2015 года.
13. Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
14. (В. И. Гольданский). Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
15. Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013. 7 сентября 2013 года.
16. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 от 29 июня 2016 на Wayback Machine by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964
17. Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань.  // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5, № 3. — С. 351—355.
18. Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — «Наука», 1965. — С. 80—88.
19. В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин.  (рус.) // (Успехи химии) : журнал. — Российская академия наук, 1968. — Т. 37, № 2. — С. 193—215.
20. Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41, № 4. — С. 300—303.
21. Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.  // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — Vol. 47. — С. 105—108.
22. В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин.  // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195, № 3. — С. 623—625.
23. В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин.  // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144, № 4. — С. 806—809.
24. M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev.  // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — Vol. 60, № 3. — С. 414—417.
25. A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev.  // J. of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
26. Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.  // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6, № 2. — С. 181—183.
27. Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.  // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194—195.
28. K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 26, № 3. — С. 177—184.
29. L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 27, № 5—6. — С. 329—340.
30. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.  // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24, № 1. — С. 95—99.
31. Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A., Huan N.Q., Vasaros L.  // J. Radioanal. Nucl. Chem., Letters. : журнал. — 1985. — Vol. 94, № 3. — С. 185—190.
32. Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.  // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29, № 4. — С. 474—477.
33. Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.  // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30, № 2. — С. 182—185.
34. Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33, № 1. — С. 64—70.
35. L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — Vol. 59, № 5—6. — С. 347—354.
36. G. Samson, A. H. W. Aten Jr.  // Radiochem. Acta : журнал. — 1968. — Vol. 9. — С. 53—54.
37. Норсеев Ю.В.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 243—252.
38. Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
39. Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.  // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — Vol. 60. — С. 414—417.
40. Samson G., Aten A. H. W. Jr.  // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — Vol. 12. — С. 55—57.
41. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
42. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
43. Л. Вашарош, Ю. В. Норсеев, В. А. Халкин.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12—81—511. — С. 6.
44. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6—80—158. — С. 7.
45. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263, № 2. — С. 119—123.
46. N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — Vol. 44, № 2. — С. 67—78.
47. Kiser R.W.  // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — Vol. 33. — С. 1265—1266.
48. Rossler К., Tornau W., Stocklin G.  // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — Vol. 21. — С. 199—209.
49. Persigehl М., Rossler K.  // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
50. Hamilton J.G., Soley M.H.  // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — Vol. 26. — С. 483—489.
51. Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.  // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8—9.
52. Hamilton J.G.  // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441—445.
53. Team reports on development of potential new generic treatment for multiple types of cancer  (неопр.). Дата обращения: 27 июня 2023. 27 июня 2023 года.
54. Ode Y. et al, (2023). Therapeutic efficacy of ²¹¹At-radiolabeled 2,6-diisopropylphenyl azide in mouse models of human lung cancer от 27 июня 2023 на Wayback Machine, Chemical Science doi:10.1039/d3sc02513f
55. Vaughan A.T.W.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — Vol. 30. — С. 576—577.
56. Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P., Simonian S.J.  // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181—182.
57. Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.  // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — Vol. 2. — С. 171—181.
58. Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.  // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — Vol. 24. — С. 255.
59. Zalutsky M.R., Narula A.S.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — Vol. 39. — С. 227—232.
60. Harrison A., Royle L.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — Vol. 35. — С. 1005—1008.
61. Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.  // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12, № 3. — С. 58—61.
62. Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.  // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30—38.
63. Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova.  // Nucleonika : журнал. — 1995. — Vol. 40, № 1. — С. 13—26.
64. Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 253—257.
65. Link E., CarpenterR. N.  // Cancer Res.. — 1990. — Vol. 50. — С. 2963—2967.
66. Link E., Carpenter R. N., HansenG.  // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — Vol. 32A. — С. 1240—1247.
67. Yu.V.Norseev.  // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — Vol. 237, № 1—2. — С. 155—157.
68. N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.  // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — Vol. 20, № 5. — С. 466.
69. Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях. — Москва: Энергоатомиздат, 1987.
70. G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties (англ.) // (Nuclear Physics) : journal. — 2003. — Vol. 729. — P. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — (Bibcode): 2003NuPhA.729....3A. 23 сентября 2008 года.
71. . NuDat 2.1 database  (неопр.). (Brookhaven National Laboratory). Дата обращения: декабрь 2016. Архивировано 11 мая 2012 года.
72. N. E. Holden. Table of the Isotopes // ^[англ.] (англ.) / D. R. Lide. — 85th Ed. — (CRC Press), 2004. — .

Литература

• (Лаврухина А. К.), Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. — М.: Наука, 1966. — С. 228—259. — 308 с. — 3200 экз.
• Chalkin W. A., Herrmann E. Isotopcnpraxis. 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40;
• Downs A., Adams C. G. The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine. Oxf. — [a.o.].
• Astatine. — Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
• Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
• Zalutsky M. R., Pruszynski M. Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177—185.