Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — неорганическое соединение, кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl2. Относится к классу (галогенидов) кобальта.
Хлорид кобальта(II) | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Хлорид кобальта(II) |
Традиционные названия | хлорид кобальта(2+); двуххлористый кобальт |
Хим. формула | CoCl2 |
Рац. формула | CoCl2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 129,84 г/моль |
Плотность | 3,356 г/см3 гексагидрат: 1,92 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 735 °C |
• кипения | 1049 °C |
Энтальпия | |
• | −310 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7646-79-9 |
PubChem | 24288 и 3032536 |
Рег. номер EINECS | 231-589-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | GF9800000 |
ChEBI | 35696 |
Номер ООН | 3288 |
ChemSpider | 22708 |
Безопасность | |
ЛД50 | 80 мг/кг |
Токсичность | весьма ядовит |
Краткие характер. опасности (H) | H302, H317, H318, H334, H341, H350i, H360F, H410 |
Меры предостор. (P) | P201, P261, P273, P280, P284 |
опасно | |
Пиктограммы СГС | ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.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.jpg)
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.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.jpg)
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEucnUtcnUubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOWpMMk5oTDBOdlltRnNkQ1V5T0VsSkpUSTVMV05vYkc5eWFXUmxMV2hsZUdGb2VXUnlZWFJsTFhOaGJYQnNaUzVxY0djdk1qSXdjSGd0UTI5aVlXeDBKVEk0U1VrbE1qa3RZMmhzYjNKcFpHVXRhR1Y0WVdoNVpISmhkR1V0YzJGdGNHeGxMbXB3Wnc9PS5qcGc=.jpg)
Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n = 1, 2, 4, 5, 6):
- сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
- фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
- темно-красный тетрагидрат;
- красный пентагидрат;
- розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O;
Физические свойства
Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.
- Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
- Температура кипения: 1049 °C.
- Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
- Теплота плавления 38 кДж/моль.
- Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
- Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
- Плотность: 3,356 г/см3.
- Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
- Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
- Не растворяется в пиридине и (метилацетате).
Растворимость в воде:
- при 7 °C 45,0 г/100 мл;
- при 20 °C 52,9 г/100 мл.
Химические свойства
Растворяется в воде, образуя катион [Co(H2O)6]2+, который придаёт раствору окраску:
Может вступать в реакции двойного обмена как по катиону, так и по аниону:
Может быть восстановлен до кобальта более активными металлами или электролизом:
Склонен к комплексообразованию. Например, с аммиаком, цианат-ионом:
Получение
- действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт;
- растворением металлического кобальта, его оксида (CoO), гидроксида Co(OH)2 или карбоната CoCO3 в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой (тионилхлоридом) SOCl2.
- безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·nН2О;
Применение
- Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
- протравы при крашении тканей,
- микродобавки в корм скоту,
- компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
- индикатор влажности в составе (силикагеля), используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
- для получения катализаторов
- Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
- Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой общей токсичностью по отношению к людям. В больших дозах они являются канцерогенами.
- для низкотемпературного капсулирования порошка (гамма-оксида железа(III)) (ферритом кобальта(II)) в производстве магнитных лент.
Токсичность
Как и некоторые другие соединения кобальта, его хлорид ядовит для человека в больших концентрациях.
См. также
- (Хлорид кобальта(III)) CoCl3
Источники
- Mallinson J. C. The Foundations of Magnetic Recording. — Elsevier, 2012. — P. 31. — .
- Раков Э. Г. Кобальта галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 416. — 671 с. — 100 000 экз. — .
- Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989
- Фримантл М. Химия в действии. Т. 2. М.: Мир, 1991
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер