Квасцы́ — , кристаллогидраты сульфатов трёх- и одновалентных металлов общей формулы M+
2SO2−
4M3+
2(SO4)2−
3·24H2O (другая запись M+M3+(SO4)2−
2·12H2O), где M+ — один из щелочных металлов, кроме лития (Na, K, Rb, Cs), аммоний или таллий(I), а M3+ — один из трёхвалентных металлов (обычно алюминий, хром или железо(III)). В роли M+ могут также выступать ионы аммония (NH+
4) и его замещённых производных (например, CH3NH+
3).
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEucnUtcnUubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOHdMekJrTDB0eWFYTjBZV3hzWDIxbFpDNXFjR2N2TWpVd2NIZ3RTM0pwYzNSaGJHeGZiV1ZrTG1wd1p3PT0uanBn.jpg)
Известны также селенатные квасцы аналогичного состава M+M3+(SeO4)2−
2·12H2O, в которых сульфат-ион SO42− заменён ионом SeO2−
4.
При обезвоживании возникают так называемые (жжёные квасцы) (формула: M+M3+(SO4)2−
2).
Производство
Некоторые квасцы встречаются в виде минералов, наиболее важным из которых является (алунит).
Наиболее важные квасцы — калий, натрий и аммоний — производятся промышленным способом. Типичные рецепты включают сочетание сульфата алюминия и одновалентного катиона сульфата. (Сульфат алюминия), как правило, получают путем обработки минералов, как квасцы рассланцевания, боксит и (криолит) с серной кислотой.
Получение
Квасцы могут быть получены смешением горячих эквимолярных водных растворов сульфатов соответствующих металлов. При охлаждении таких растворов из них (кристаллизуются) квасцы. Последнее часто используется в демонстрационых опытах по химии и любительских экспериментах в области (выращивания кристаллов).
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEucnUtcnUubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpODNMemMzTDBGc2RXMHVhbkJuTHpJeU1IQjRMVUZzZFcwdWFuQm4uanBn.jpg)
Свойства
Квасцы на основе алюминия обладают рядом общих химических свойств. Они растворимы в воде, имеют сладковатый вкус, реагируют с кислотой на (лакмус) и кристаллизуются в правильные (октаэдры). В квасцах каждый ион металла окружен шестью молекулами воды. При нагревании они разжижаются, и если нагревание продолжается, кристаллизационная вода удаляется, соляная пена вспенивается и набухает, и, наконец, остается аморфный порошок. Они вяжущие и кислые.
Кристальная структура
Квасцы кристаллизуются в одной из трех различных кристаллических структур. Эти классы называются α-, β- и γ-квасцами. О первых рентгеновских кристаллических структурах квасцов сообщили в 1927 году Джеймс М. Корк и Лоуренс Брэгг, и они были использованы для разработки метода восстановления изоморфной фазы.
Растворимость
Растворимость различных квасцов в воде сильно различается, квасцы натрия легко растворяются в воде, в то время как квасцы цезия и рубидия плохо растворяются.
Использование
Квасцы на основе алюминия использовались с древних времен и до сих пор играют важную роль во многих промышленных процессах. Наиболее широко используемые квасцы — это квасцы калия. Он использовался с древних времен как флокулянт для осветления мутных жидкостей, как протрава при крашении и дублении. Он по-прежнему широко используется для обработки воды, в медицине, в косметике (в (дезодорантах)), в приготовлении пищи (в разрыхлителях и (маринадах)), а также в огнеупорной бумаге и ткани.
Квасцы также используются в качестве кровоостанавливающего средства, в гемостатических карандашах, продаваемых в аптеках или профессиональных магазинах для парикмахеров. Такие карандаши применяются для остановки кровотечения из порезов после бритья. Квасцы используются и как вяжущее средство. Квасцы можно использовать непосредственно как дезодорант без отдушек (антиперспирант), и именно для этой цели на индийских базарах продаются необработанные минеральные квасцы. Повсюду на острове в Юго-Восточной Азии квасцы калия наиболее широко известны как тава и имеют множество применений. Он используется как традиционный (антиперспирант) и дезодорант, а также в традиционной медицине для лечения открытых ран и язв. Кристаллы перед использованием обычно измельчают в мелкий порошок.
Квасцы используются в качестве протравы в традиционных тканях; а в Индонезии и на Филиппинах для изменения цвета золотых украшений использовали растворы таваса, соли, буры и органических пигментов. На Филиппинах бабайлан (шаманы) также сжигали кристаллы квасцов и позволяли им капать в таз с водой для гадания. Он также используется в других ритуалах анимистических религий анито островов.
В традиционном японском искусстве квасцы и (животный клей) растворяли в воде, образуя жидкость, известную как доуса (яп. 礬 水), и использовали в качестве (грунтовки) для проклейки бумаги.
Квасцы в виде (сульфата калия-алюминия) или (сульфата алюминия-аммония) в концентрированной ванне с горячей водой регулярно используются ювелирами и машинистами для растворения сверл из закаленной стали, отколовшихся в изделиях из алюминия, меди, латуни, золота (любой кратности), серебра (как чистого, так и не чистого) и нержавеющей стали. Это связано с тем, что квасцы не вступают в химическую реакцию в какой-либо значительной степени с любым из этих металлов, но вызывают коррозию углеродистой стали. Когда смесь квасцов нагревается, удерживая деталь, в которой застряло сверло, если потерянное сверло достаточно мало, его иногда можно растворить / удалить в течение нескольких часов.
Родственные соединения
Многие трёхвалентные металлы способны образовывать квасцы. Общая форма квасцов — XM(SO4)2·nH2O, где X — щелочной металл или аммоний, M — трёхвалентный металл, а n часто равно 12. Наиболее важным примером являются квасцы хрома, KCr (SO4)2 · 12H2О, тёмно-фиолетовый кристаллический двойной сульфат хрома и калия, использовали при дублении.
Обычно квасцы образуются легче, когда атом щелочного металла больше. Это правило было впервые сформулировано Локком в 1902 году, который обнаружил, что если трёхвалентный металл не образует квасцы цезия, он не образует квасцы ни с каким другим щелочным металлом, ни с аммонием.
Применение
Квасцы известны с древности, их описывает ещё Плиний в «Естественной истории» (XXXV, 52). От латинского названия квасцов — alumen, «горькая соль» — произведено название алюминия во многих языках.
Квасцы с давних пор используются в качестве протравы при крашении шерстяных и хлопчатобумажных пряжи и тканей. Благодаря тому, что соли трёхвалентных металлов вызывают денатурацию белков, квасцы используются как дубящее средство в кожевенной промышленности при (квасцевании), в фотопромышленности (для фотоэмульсий на (желатиновой основе)) и в медицине как вяжущее, прижигающее и кровоостанавливающее средство («квасцовый карандаш»).
В XX веке (жжёные квасцы) использовались в качестве кровоостанавливающего вещества после бритья.
Наиболее распространены алюмокалиевые квасцы и (хромокалиевые) квасцы.
Список квасцов
- (Алюмоаммонийные квасцы) (Е523) — AlNH4(SO4)2 · 12H2O.
- (Алюмокалиевые квасцы) (Е522) — KAl(SO4)2 · 12H2O. Бесцветные кристаллы, применяется при очистке воды, для дубления кожи, при изготовлении огнестойких тканей, а также как разрыхлитель при выпечке хлебо-булочных изделий.
- (Алюмонатриевые квасцы) (Е521) — NaAl(SO4)2 · 12H2O.
- (Алюморубидиевые квасцы) — RbAl(SO4)2 · 12H2O.
- (Алюмоцезиевые квасцы) — CsAl(SO4)2 · 12H2O.
- (Железоаммонийные квасцы) — FeNH4(SO4)2 · 12H2О
- (Железокалиевые квасцы) — KFe(SO4)2 · 12H2O
- (Хромокалиевые квасцы) — KCr(SO4)2 · 12H2O. Тёмно-фиолетовые, просвечивающие рубиново-красным цветом октаэдрические кристаллы. Применяются при кустарной выделке меха в качестве (дубителя)
Ссылки
https://chem.ru/kvascy.html от 24 августа 2021 на Wayback Machine
Примечания
- словари на yandex.ru . Архивировано 5 февраля 2012 года.
Для улучшения этой статьи :
|
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер