Не следует путать с сульфитами солями и эфирами сернистой кислоты и сульфидами бинарными соединениями элементов с серой

Сульфа́ты — соли серной кислоты H₂SO₄, а также (в органической химии) сложные эфиры серной кислоты — R−O−SO₂−O−R и Н−O−SO₂−O−R.

Классификация

Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO2−
4, образуют три ряда солей:

нормальные, или (средние соли) (собственно сульфаты, например, (сульфат калия) K₂SO₄);
кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H⁺, например, (гидросульфат натрия) NaHSO₄);
осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO2−
4 группы ОН, например, Cu₃(OH)₄SO₄

Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO₄, RaSO₄), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO₄, SrSO₄) и (сульфат свинца) плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются. Внешне сульфаты имеют светлый оттенок и обычно обладают некоторой степенью твердости.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют (купоросами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M⁺M³⁺(SO₄)2−
2·12H₂O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M+
2M²⁺(SO₄)2−
2·6H₂O называют (шенитами), или солями Туттона.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли (дисерной кислоты)):

{\mathsf {2KHSO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

.

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксидов серы (SO₃, SO₂), образуя оксиды металлов:

{\mathsf {2MgSO_{4}\ \xrightarrow {1200~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +O_{2}}}

,

{\mathsf {2VOSO_{4}\ {\xrightarrow {520-530^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+SO_{2}+SO_{3}}}

.

Качественные реакции

Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка (сульфата бария) при добавлении к раствору (хлорида бария):

{\mathsf {Me_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2MeCl}}

.

Используется также осаждение белого (сульфата свинца(II)) при добавлении к раствору ацетата свинца(II):

{\mathsf {Me_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOMe}}

.

Нахождение в природе

Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. (сульфаты (минералы))), в частности гипс (дигидрат (сульфата кальция)), (мирабилит) (декагидрат (сульфата натрия)), (ангидрит) (безводный сульфат кальция), (барит) ((сульфат бария)), (алунит) (основный (сульфат алюминия и калия)) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод.

Примеры

(Сульфат натрия)
(Сульфат магния)
(Сульфат кальция)
(Сульфат ванадила)
(Гидросульфат калия)
(Основной сульфат меди(II))
(Сульфат димагния-дикалия)
(Сульфат уранила-дикалия)
(Сульфат мышьяка(III))
(Сульфат нептуния(IV))

См. также

(Сульфаты (минералы))

Литература

Сульфаты неорганические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. (И. Л. Кнунянц). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
Сульфаты органические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. (И. Л. Кнунянц). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
Данилов В. П. Сульфаты неорганические // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. ( Н. С. Зефиров). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 456. — 639 с. — 40 000 экз. — .