Перокси ды или пе рекиси сложные химические соединения в которых атомы кислорода соединены друг с другом в результате че

Перокси́ды или пе́рекиси — сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода в общем анионе O₂⁻² имеет степень окисления −1.

В Викисловаре есть статья «пероксид»

В Викисловаре есть статья «надпероксид»

Свойства

Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин «пероксид», для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин «перекись». Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны ((пероксид ацетона)), в частности, они легко образуются (фотохимически) при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, (тетрагидрофуран)) требуют проверки на отсутствие пероксидов.

Пероксиды замедляют синтез белка́ в клетке.

В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, (неорганические озониды).

Пероксиды (перекиси)

Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, пероксид водорода (Н₂О₂), пероксид натрия (Na₂O₂)). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и (органические) пероксиды.

Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.

Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики ((пероксид бензоила)).

Надпероксиды

Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие (супероксидный анион) ${\ce {O2^-}}$ , например, (надпероксид калия) KO₂. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1⁄2, известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.

Озониды и триоксиды

(Неорганические озониды) — соединения, содержащие анион ${\ce {O3^-}}$ , например, (озонид калия) КО₃. Известны для щелочных, щёлочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.

(Органические озониды) — соединения, имеющие группу -O-O-O- в цикле. Их обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся пероксидными соединениями).

Гидротриоксиды — органические соединения, содержащие линейную группу -O-O-OH. Существуют также диалкилтриоксиды R-O-O-O-R, например, относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF₃-O-O-O-CF₃.

Литература

Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — .