Щёлочи (в рус. языке от слова «щёлок»; производное от того же корня, что и др.-исл. skola «стирать») — гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов (кроме амфотерного (гидроксида бериллия) и обладающего слабыми основными свойствами гидроксида магния, они практически нерастворимы в воде) и таллия ((гидроксид таллия(I)) — является щелочью, несмотря на то что таллий это (постпереходный металл), но (гидроксид таллия(III)) уже не является щелочью — это слабое основание, не растворимое в воде). К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При электролитической диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп IA и IIA (начиная с кальция) периодической системы химических элементов, например NaOH (едкий натр), (KOH) (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключений к щелочам относят гидроксид одновалентного таллия (TlOH), который хорошо растворим в воде и является сильным основанием, и (гидроксид европия(II)) Eu(OH)2. «Едкие щёлочи» — (тривиальное название) гидроксидов лития (LiOH), натрия NaOH, калия (КОН), рубидия (RbOH) и цезия (CsOH). Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу и слизистые оболочки (вызывая сильные химические ожоги), бумагу и другие органические вещества.
Из-за очень большой химической активности щелочных металлов едкие щёлочи долгое время не удавалось разложить и они потому считались простыми веществами. Одним из первых предположение о сложном составе едких щелочей высказал (Лавуазье). Основываясь на своей теории о том, что все простые вещества могут окисляться, Лавуазье решил, что едкие щёлочи — это уже окисленные сложные вещества. Однако подтвердить это удалось лишь (Дэви) в начале XIX века после применения им электрохимии.
Физические свойства
Гидроксиды щелочных металлов ((едкие щёлочи)) представляют собой твёрдые, белые (кроме (гидроксида цезия) - он выглядит грязно-бежевым), очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — это сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением, причем вода в растворе может даже закипеть, что очень опасно. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — (гидроксид цезия) (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и (гидроксид радия) в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Химические свойства
Щёлочи проявляют осно́вные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Качественные реакции на щёлочи
Водные растворы щелочей изменяют окраску (индикаторов).
Индикатор и номер перехода | х | Интервал pH и номер перехода | Цвет щелочной формы | |
---|---|---|---|---|
(Метиловый фиолетовый) | 0,13-0,5 [I] | зелёный | ||
[I] | 0,2-1,8 [I] | жёлтый | ||
(Метиловый фиолетовый) [II] | 1,0-1,5 [II] | синий | ||
(Тимоловый синий) [I] | К | 1,2-2,8 [I] | жёлтый | |
(Тропеолин 00) | О | 1,3-3,2 | жёлтый | |
(Метиловый фиолетовый) [III] | 2,0-3,0 [III] | фиолетовый | ||
О | 3,0-4,0 | жёлтый | ||
(Бромфеноловый синий) | К | 3,0-4,6 | сине-фиолетовый | |
(Конго красный) | 3,0-5,2 | синий | ||
(Метиловый оранжевый) | О | 3,1-(4,0)4,4 | (оранжево-)жёлтый | |
К | 3,8-5,4 | синий | ||
3,8-5,4 | синий | |||
К | 4,0-6,4 | синий | ||
(Метиловый красный) | О | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | жёлтый | |
К | 5,0-6,6 | красный | ||
(Лакмус) (азолитмин) | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | синий | ||
(Бромкрезоловый пурпурный) | К | 5,2-6,8(6,7) | ярко-красный | |
(Бромтимоловый синий) | К | 6,0-7,6 | синий | |
(Нейтральный красный) | О | 6,8-8,0 | янтарно-жёлтый | |
(Феноловый красный) | О | 6,8-(8,0)8,4 | ярко-красный | |
[II] | К | 7,0(7,2)-8,8 [II] | тёмно-красный | |
К | 7,3-8,7 | синий | ||
(Тимоловый синий) [II] | К | 8,0-9,6 [II] | синий | |
(Фенолфталеин) [I] | К | 8,2-10,0 [I] | малиново-красный | |
(Тимолфталеин) | К | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | синий | |
К | 10,1-12,0 | коричнево-жёлтый | ||
10,1-11,1 | красный | |||
10,1-12,0 | фиолетовый | |||
(Индигокармин) | 11,6-14,0 | жёлтый | ||
(Epsilon Blue) | 11,6-13,0 | тёмно-фиолетовый |
Взаимодействие с кислотами
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEucnUtcnUubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOWxMMlUyTDA1bGRYUnlZV3hwZW1GMGFXOXVYM0psWVdOMGFXOXVYMkpsZEhkbFpXNWZjMjlrYVhWdFgyaDVaSEp2ZUdsa1pWOWhibVJmYUhsa2NtOWphR3h2Y21salgyRmphV1F1YW5Cbkx6SXdNSEI0TFU1bGRYUnlZV3hwZW1GMGFXOXVYM0psWVdOMGFXOXVYMkpsZEhkbFpXNWZjMjlrYVhWdFgyaDVaSEp2ZUdsa1pWOWhibVJmYUhsa2NtOWphR3h2Y21salgyRmphV1F1YW5Cbi5qcGc=.jpg)
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды ((реакция нейтрализации)). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.
Щёлочь + Кислота → Соль + Вода
;
.
Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
;
Взаимодействие с амфотерными оксидами
.
Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:
;
.
Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):
;
;
Взаимодействие с растворами солей
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль
;
;
Получение
Растворимые основания получают различными способами.
Электролиз растворов солей щелочных/щёлочноземельных металлов
Путём электролиза хлоридов щелочных металлов
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2
Реакцию нужно проводить под вытяжкой, так как выделяющийся хлор очень вреден для здоровья.
Реакция воды с Щелочными/Щёлочноземельными металлами
Реакцией воды с металлами IA группы и IIA группы, можно получить гидроксид и водород, который может самовоспламениться из-за высоких температур реакции.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Реакция воды с оксидами и пероксидами Щелочных/Щелочноземельных металлов
Реакций оксид и пероксидов Щ и ЩЗ металлов с водой, можно получить основания, продукты реакции зависят от нагрева в случае пероксидов
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (t°)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие щелочей с растворимыми солями с образованием другой щелочи и нерастворимой соли
При реакции щелочей с растворимыми солями образуется образуется новая соль (Для удачного исхода реакции, конечным продуктом должна быть именно нерастворимая соль иначе мы получим лишь раствор свободных ионов) и щелочь.
3LiOH + K3PO4 = Li3PO4 + 3KOH
Реакция соли Щелочноземельного металла которая подвергается гидролизу.
При реакции солей ЩЗ металлов, которые готовы вступить в реакцию с водой (узнать это можно по таблице растворимости) образуется щелочь и кислота (в зависимости от кислотного аниона)
SrS + H2O = Sr(OH)2 + H2S (t°)
Применение
Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов.
В почвоведении
Слабощелочная почва в почвоведении — это почва, водородный показатель которой выше 7,3. Большинство растений предпочитает слабокислые почвы (с pH от 6,0 до 6,8). (Кочанная капуста) предпочитает щелочные почвы, и это может помешать другим растениям.
Примечания
- Щёлок от 9 декабря 2017 на Wayback Machine // (Словарь Фасмера)
- А. С. Арсеньев. Анализ развивающегося понятия. М., «Наука», 1067. С. 332.
- *Столбец «х» — характер индикатора: К—кислота, О—основание.
- (Фенолфталеин) в сильно щелочной среде обесцвечивается. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленную строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную. Эти малоизвестные факты могут привести к ошибкам при определении реакции среды.
- [англ.]. — 1888.
Литература
- (Колотов С. С.) Щёлочи // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- Едкие щёлочи // (Казахстан. Национальная энциклопедия) . — Алматы: (Қазақ энциклопедиясы), 2005. — Т. II. — . (CC BY-SA 3.0)
При написании этой статьи использовался материал из издания «(Казахстан. Национальная энциклопедия)» (1998—2007), предоставленного редакцией «Қазақ энциклопедиясы» по лицензии Creative Commons BY-SA 3.0 Unported.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер