У этого термина существуют и другие значения см Озон значения Озон от др греч ὄζω пахну состоящая из трёхатомных молекул

Озон
Озон
Общие
Систематическое; наименование	Трикислород
Традиционные названия	Озон
Хим. формула	O3
Физические свойства
Состояние	голубой газ
Молярная масса	47,998 г/моль
Плотность	0,0021445 г/см³ (газ при 0 °C); ; 1,59(7) г/см³ (жидкость при 85,2 К); ; 1,73(2) г/см³ (твёрдый вид при 77,4 К)
Поверхностное натяжение	43,8 Н/м (77,4 К);; 38,4 Н/м (90,2 К) Н/м
Динамическая вязкость	4,17 мПа·с (77,6 К);; 1,56(2) мПа·с (90,2 К)
Энергия ионизации	12,52 ± 0,01 эВ и 12,43 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	−197,2 °C
• кипения	−111,9 °C
Критическая точка
• температура	−12,0 °С (261,1 К) °C
• давление	54,6 атм.
Мол. теплоёмк.	85,354 − 0,2812·(T − 90) (ж., при T от 90 до 160 К) Дж/(моль·К)
	Энтальпия
•	144,457 (при 0 К, отн. О2) кДж/моль
(Коэфф. тепл. расширения)	2,0·10−3 К−1 (жидкость, 90,1 К); 2,5·10−3 К−1 (жидкость, 161 К)
Давление пара	1 ± 1 атм
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	1,06 г/л (при 0 °С)
Диэлектрическая проницаемость	1,0019 (г), 4,79 (ж)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,0533 (газ, 480 нм); 1,0520 (газ, 546 нм); 1,0502 (газ, 671 нм); 1,2236 (жидкость, 535 нм); 1,2226 (жидкость, 589 нм); 1,2213 (жидкость, 670,5 нм)
Структура
Дипольный момент	0,5337 Д
Классификация
Рег. номер CAS	10028-15-6
PubChem	24823
Рег. номер EINECS	233-069-2
SMILES	[O-][O+]=O
InChI	InChI=1S/O3/c1-3-2 CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RS8225000
ChEBI	25812
ChemSpider	23208
Безопасность
ЛД50	4,8 ppm
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 4 OX
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Озон (от др.-греч. ὄζω — пахну) — состоящая из трёхатомных молекул O₃, аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — светло-голубой газ. Запах — резкий специфический. При сжижении превращается в жидкость цвета (индиго). В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы.

Строение озона

Обе связи O—O в молекуле озона имеют одинаковую длину 1,278 (Å). Угол между связями составляет 116,8°. Центральный атом кислорода sp²-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. — 1,5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной — с другим, и наоборот. Молекула полярна, электрический дипольный момент — 0,5337 Д.

История открытия

Впервые озон обнаружил в 1785 году голландский физик (М. ван Марум) по характерному запаху и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических (искр), а также по способности действовать на ртуть при обыкновенной температуре, вследствие чего она теряет свой блеск и начинает прилипать к стеклу. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».

Термин озон был предложен немецким химиком (X. Ф. Шёнбейном) в 1840 году за его пахучесть, вошёл в словари в конце XIX века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 году. В 1840 году Шёнбейн показал способность озона вытеснять иод из (иодида калия):

{\mathsf {O_{3}+H_{2}O+2KI\rightarrow O_{2}+2KOH+I_{2}}}

Эту реакцию используют для качественного определения озона с помощью фильтровальной бумаги, пропитанной смесью растворов крахмала и (иодида калия) (иодкрахмальной бумаги) — она в озоне синеет ввиду взаимодействия выделяющегося иода с крахмалом.

Факт уменьшения объёма газа при превращении кислорода в озон экспериментально доказали в 1860 году Эндрюс и Тэт при помощи стеклянной трубки с манометром, наполненной чистым кислородом, со впаянными в неё платиновыми проводниками для получения электрического разряда.

Физические свойства

Молекулярная масса — 48 а. е. м.
Плотность газа при нормальных условиях 2,1445 г/дм³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху 1,62 (1,658).
Плотность жидкости при −188 °C (85,2 К) составляет 1,59(7) г/см³.
Плотность твёрдого озона при −195,7 °С (77,4 К) равна 1,73(2) г/см³.
Температура кипения −111,8(3) °C (161,3 К). Жидкий озон — тёмно-фиолетового цвета.
Температура плавления −197,2(2) °С (75,9 К). Приводимая иногда температура плавления −251,4 °C (21,7 К) ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждению. По другим сведениямTпл = −192,5(4) °С (80,6 К). В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.
Критическая температура −12,0 °С (261,1 К).
(Критическое давление) 51,6 атм.
(Коэффициент диффузии) (при 300 К, 1 атм) 0,157 см²/с.
(Теплота плавления) 2,1 кДж/моль.
(Теплота испарения) при температуре кипения в различных источниках указывается от 11,17 до 15,19 кДж/моль; при 90 К от 15,27 до 16,6 кДж/моль.
Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. Кажущаяся растворимость сильно зависит от чистоты воды, поскольку примеси катализируют распад озона.
Жидкий озон смешивается во всех отношениях с жидкими аргоном, азотом, фтором, метаном, углекислотой, (тетрахлоруглеродом). Смешивается с жидким кислородом во всех отношениях при температуре выше 93 К, ниже этой температуры раствор расслаивается на две фазы.
Хорошо растворяется в (фреонах), образуя стабильные растворы (используется для хранения и перевозки).
(Потенциал ионизации) молекулы 12,52 эВ.
В газообразном состоянии озон (диамагнитен), в жидком — слабопарамагнитен.
Запах — резкий, специфический «металлический» (по Менделееву — «запах (раков)»). При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1:100 000.

Химические свойства

Образование озона проходит по обратимой реакции:

{\mathsf {3O_{2}+68kcal/mol(285kJ/mol)\rightarrow 2O_{3}}}

Молекула О₃ неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно за несколько десятков минут превращается в O₂ с выделением тепла. Повышение температуры и понижение давления увеличивают скорость перехода в двухатомное состояние. При больших концентрациях переход может носить взрывной характер. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их (окислов) резко ускоряет превращение.

В присутствии небольших количеств азотной кислоты озон стабилизируется, а в герметичных сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов озон при низких температурах (−78 °С) практически не разлагается.

Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособный, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и (иридия)) до их высших степеней окисления (после некоторого поверхностного окисления довольно хорошо противостоят действию озона Ni, Cu, Sn). Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.

{\mathsf {2Cu^{2+}+2H_{3}O^{+}+O_{3}\rightarrow 2Cu^{3+}+3H_{2}O+O_{2}}}

Озон повышает степень окисления оксидов:

{\mathsf {NO+O_{3}\rightarrow NO_{2}+O_{2}}}

Эта реакция сопровождается (хемилюминесценцией). Диоксид азота может быть окислен до азотного ангидрида:

{\mathsf {2NO_{2}+O_{3}\rightarrow N_{2}O_{5}+O_{2}}}

Озон не реагирует с молекулярным азотом при комнатной температуре, но при 295°С вступает с ним в реакцию:

{\mathsf {N_{2}+O_{3}\rightarrow N_{2}O+O_{2}}}

Озон реагирует с углеродом при нормальной температуре с образованием диоксида углерода:

{\mathsf {2C+2O_{3}\rightarrow 2CO_{2}+O_{2}}}

Озон не реагирует с аммониевыми солями, но реагирует с аммиаком с образованием (нитрата аммония):

{\mathsf {2NH_{3}+4O_{3}\rightarrow NH_{4}NO_{3}+4O_{2}+H_{2}O}}

Озон реагирует с водородом с образованием воды и кислорода:

{\mathsf {O_{3}+H_{2}\rightarrow O_{2}+H_{2}O}}

Озон реагирует с сульфидами с образованием сульфатов:

{\mathsf {PbS+4O_{3}\rightarrow PbSO_{4}+4O_{2}}}

С помощью озона можно получить серную кислоту как из элементарной серы, так и из (диоксида серы) и сероводорода:

{\mathsf {S+H_{2}O+O_{3}\rightarrow H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {3SO_{2}+3H_{2}O+O_{3}\rightarrow 3H_{2}SO_{4}}}

В газовой фазе озон взаимодействует с сероводородом с образованием диоксида серы:

{\mathsf {H_{2}S+O_{3}\rightarrow SO_{2}+H_{2}O}}

В водном растворе проходят две конкурирующие реакции с сероводородом, одна с образованием элементарной серы, другая с образованием серной кислоты:

{\mathsf {H_{2}S+O_{3}\rightarrow S+O_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {3H_{2}S+4O_{3}\rightarrow 3H_{2}SO_{4}}}

Все три атома кислорода в озоне могут реагировать по отдельности в реакции хлорида олова с соляной кислотой и озоном:

{\mathsf {3SnCl_{2}+6HCl+O_{3}\rightarrow 3SnCl_{4}+3H_{2}O}}

Обработкой озоном раствора иода в холодной безводной хлорной кислоте может быть получен (перхлорат иода(III)):

{\mathsf {I_{2}+6HClO_{4}+O_{3}\rightarrow 2I(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}}

Твёрдый ^[англ.] может быть получен реакцией газообразных NO₂, ClO₂ и O₃:

{\mathsf {2NO_{2}+2ClO_{2}+2O_{3}\rightarrow 2NO_{2}ClO_{4}+O_{2}}}

Озон может участвовать в реакциях горения, при этом температуры горения выше, чем с двухатомным кислородом:

{\mathsf {3C_{4}N_{2}+4O_{3}\rightarrow 12CO+3N_{2}}}

Озон может вступать в химические реакции и при низких температурах. При 77 K (−196 °C, температура кипения (жидкого азота)), атомарный водород взаимодействует с озоном с образованием гидропероксидного радикала с димеризацией последнего:

{\mathsf {H+O_{3}\rightarrow HO_{2}\cdot +O}}

{\mathsf {2HO_{2}\cdot \rightarrow H_{2}O_{2}+O_{2}}}

Озон может образовывать (неорганические озониды), содержащие анион O₃⁻. Эти соединения взрывоопасны и могут храниться только при низких температурах. Известны озониды всех щелочных металлов (кроме франция). KO₃, RbO₃ и CsO₃ могут быть получены из соответствующих (супероксидов):

{\mathsf {KO_{2}+O_{3}\rightarrow KO_{3}+O_{2}}}

(Озонид калия) может быть получен и другим путём из (гидроксида калия):

{\mathsf {2KOH+5O_{3}\rightarrow 2KO_{3}+5O_{2}+H_{2}O}}

NaO₃ и могут быть получены действием CsO₃ в жидком аммиаке NH₃ на (ионообменные смолы), содержащие ионы Na⁺ или Li⁺:

{\mathsf {CsO_{3}+Na^{+}\rightarrow Cs^{+}+NaO_{3}}}

Обработка озоном раствора кальция в аммиаке приводит к образованию , а не кальция:

{\mathsf {3Ca+10NH_{3}+7O_{3}\rightarrow Ca\cdot 6NH_{3}+Ca(OH)_{2}+Ca(NO_{3})_{2}+2NH_{4}O_{3}+3O_{2}+2H_{2}O}}

Озон может быть использован для удаления железа и марганца из воды с образованием (осадка) (соответственно (гидроксида железа(III)) и ), который может быть отделён фильтрованием:

{\mathsf {2Fe^{2+}+O_{3}+5H_{2}O\rightarrow 2Fe(OH)_{3}\downarrow +O_{2}+4H^{+}}}

{\mathsf {2Mn^{2+}+2O_{3}+4H_{2}O\rightarrow 2MnO(OH)_{2}\downarrow +2O_{2}+4H^{+}}}

В кислых средах окисление марганца может идти до (перманганата).

Озон превращает токсичные цианиды в менее опасные (цианаты):

{\mathsf {CN^{-}+O_{3}\rightarrow CNO^{-}+O_{2}}}

Озон может полностью разлагать (мочевину) :

{\mathsf {(NH_{2})_{2}CO+O_{3}\rightarrow N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}}

Взаимодействие озона с органическими соединениями с активированным или третичным атомом углерода при низких температурах приводит к соответствующим гидротриоксидам. Реакция озона с непредельными соединениями с образованием (органических озонидов) находит применение в анализе органических веществ.

Получение озона

Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п.

В промышленности его получают из воздуха или кислорода в (озонаторах) действием электрического разряда. Сжижается O₃ легче, чем O₂, и потому их несложно разделить. Озон для (озонотерапии) в медицине получают только из чистого кислорода. При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой.

В лаборатории озон можно получить взаимодействием охлаждённой концентрированной серной кислоты с пероксидом бария:

{\mathsf {3H_{2}SO_{4}+3BaO_{2}\rightarrow 3BaSO_{4}+O_{3}+3H_{2}O}}

Токсичность

В умеренных концентрациях озон не токсичен. Однако высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов кислорода определяют его токсичность (в больших концентрациях). Чрезмерное воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти.

Наиболее опасно воздействие высоких концентраций озона в воздухе:

на органы дыхания прямым раздражением;

Озон в Российской Федерации отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ. Нормативы по озону:

максимальная разовая предельно допустимая концентрация (ПДК м.р.) в атмосферном воздухе населённых мест 0,16 мг/м³;
среднесуточная предельно допустимая концентрация (ПДК с.с.) в атмосферном воздухе населённых мест 0,03 мг/м³;
предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м³;
минимальная смертельная концентрация ([LD50]) — 4,8 ppm.

Порог человеческого обоняния приближённо равен 0,01 мг/м³.

Озон эффективно уничтожает плесень, бактерии и вирусы.

Применение озона

Применение озона обусловлено его свойствами:

сильного окисляющего реагента:
- для стерилизации изделий медицинского назначения;
- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике;
- для отбеливания бумаги;
- для очистки масел.
сильного дезинфицирующего средства:
- для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование);
- для (дезинфекции) помещений и одежды;
- для озонирования растворов, применяемых в медицине (как для внутривенного, так и для контактного применения).

Существенными достоинствами озонирования, по сравнению с (хлорированием), является отсутствие токсинов (кроме формальдегида) в обработанной воде (тогда как при хлорировании возможно образование существенного количества хлорорганических соединений, многие из которых токсичны, например, (диоксин)) и лучшая, по сравнению с кислородом, растворимость в воде.

По заявлениям озонотерапевтов, здоровье человека значительно улучшается при лечении озоном (наружно, перорально, (внутривенно) и (экстракорпорально)), однако ни одно объективное (клиническое исследование) не подтвердило сколько-нибудь выраженный терапевтический эффект. Более того, при использовании озона в качестве лекарственного средства (особенно при непосредственном воздействии на кровь пациента) доказанный риск (канцерогенного) и токсического воздействия перевешивает любые теоретически возможные положительные эффекты, поэтому практически во всех развитых странах озонотерапия не признаётся лекарственным методом, а её применение в частных клиниках возможно исключительно с информированного согласия пациента.

В XXI веке многие фирмы начали выпуск так называемых бытовых озонаторов, предназначенных также для дезинфекции помещений (подвалов, комнат после вирусных заболеваний, складов, заражённых бактериями и грибками вещей), зачастую умалчивая о мерах предосторожности, необходимых при применении данной техники^[].

Применение жидкого озона

Давно рассматривается применение озона в качестве высокоэнергетического и вместе с тем экологически чистого окислителя в ракетной технике. Общая химическая энергия, освобождающаяся при реакции сгорания с участием озона, больше, чем для простого кислорода, примерно на одну четверть (719 ккал/кг). Больше будет, соответственно, и удельный импульс. У жидкого озона большая плотность, чем у жидкого кислорода (1,35 и 1,14 г/см³ соответственно), а его температура кипения выше (−112 °C и −183 °C соответственно), поэтому в этом отношении преимущество в качестве окислителя в ракетной технике больше у жидкого озона. Однако препятствием является химическая неустойчивость и взрывоопасность жидкого озона с разложением его на O и O₂, при котором возникает движущаяся со скоростью около 2 км/с детонационная волна и развивается разрушающее детонационное давление более 3·10⁷ дин/см² (3 МПа), что делает применение жидкого озона невозможным при нынешнем уровне техники, за исключением использования устойчивых кислород-озоновых смесей (до 24 % озона). Преимуществом подобной смеси также является больший удельный импульс (УИ) для водородных двигателей, по сравнению с озон-водородными. На сегодняшний день такие высокоэффективные двигатели, как (РД-170), (РД-180), (РД-191), а также разгонные вакуумные двигатели вышли по УИ на близкие к предельным параметры, и для повышения удельного импульса необходимо найти возможность перейти на новые виды топлива.

Жидкий озон при низких температурах (в жидком азоте) также иногда применяется в органическом синтезе для мягкого разрыва двойной углерод-углеродной связи.

Озон в атмосфере

Атмосферный ((стратосферный)) озон является продуктом воздействия солнечного излучения на атмосферный (О₂) кислород. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждает растения.

Считается, что (молнии Кататумбо) являются крупнейшим одиночным генератором тропосферного озона на Земле.

При взаимодействии солнечных лучей с (диоксидом азота) и углеводородами, попадающими в атмосферу из выхлопных газов автомобилей, образуется фотохимический (смог). Диоксид азота под действием ультрафиолетового излучения солнца распадается, образуя оксид азота и атомарный кислород. Фотохимические смоги впервые были обнаружены в 1940-х годах в Лос-Анджелесе. Они приводят к раздражению слизистых оболочек глаз и носоглотки у людей, а также гибели растительности и порче резиновых изделий.

Примечания

Лунин, 1998.
Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. ss. 91—100. Auflage. de Gruyter, 1985, S. 460.
David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — (CRC Press), 1993. —
Takehiko Tanaka; Yonezo Morino. Coriolis interaction and anharmonic potential function of ozone from the microwave spectra in the excited vibrational states // Journal of Molecular Spectroscopy. — 1970. — Vol. 33. — P. 538—551.
Kenneth M. Mack; J. S. Muenter. Stark and Zeeman properties of ozone from molecular beam spectroscopy // (Journal of Chemical Physics). — 1977. — Vol. 66. — P. 5278—5283.
(С. С. Колотов), Д. И. Менделеев. Озон // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Получение озона и его определение (неопр.). Дата обращения: 29 сентября 2014. 6 октября 2014 года.
Справочник химика, т. II. — Л.: «Химия», 1971.
Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974.
Earth Science FAQ: Where can I find information about the ozone hole and ozone depletion? 1 июня 2006 года.
Платина не окисляется озоном, но катализирует его разложение.
Некрасов Б. В. Н48 Основы общей химии. В 2 томах. Том 1.4-е изд., стер.-СПб.: Издательство «Лань», 2003. — 656 с. — (Учебники для вузов, специальная литература).
Horvath M., Bilitzky L., & Huttner J., 1985. «Ozone.» pg 44-49
Housecroft & Sharpe, «Inorganic Chemistry». — 2005. — P. 439.
Housecroft & Sharpe, «Inorganic Chemistry». — 2005. — P. 265
Horvath M., Bilitzky L., & Huttner J., 1985. «Ozone.» pg 259, 269—270
(неопр.). Дата обращения: 21 ноября 2012. Архивировано из оригинала 3 декабря 2013 года.
Тышкевич Е. В. Озон — мирное оружие XXI века от 1 апреля 2009 на Wayback Machine ^[]
Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies от 7 июля 2010 на Wayback Machine, American Cancer Society
(неопр.) Дата обращения: 24 декабря 2009. Архивировано из оригинала 3 ноября 2009 года.
The Dynamics of Unsteady Detonation in Ozone (неопр.). Дата обращения: 23 января 2015. 16 января 2017 года.
Фотохимический смог (неопр.). Дата обращения: 5 мая 2022. 3 января 2019 года.
Погода, климат и воздух, которым мы дышим (неопр.). Дата обращения: 5 мая 2022. 22 октября 2021 года.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — .
Разумовский С. Д., Заиков Г. Е. Озон и его реакции с органическими соединениями (кинетика и механизм). — М.: Наука, 1974. — 322 с.
Лунин В. В., Попович М. П., Ткаченко С. Н. Физическая химия озона. — М.: МГУ, 1998. — 480 с. — .
Медиафайлы на Викискладе

Озон — не всегда хорошо // (Наука и жизнь) : журнал. — 1992. — № 8. — С. 155.

[L98-1] Лунин, 1998.

[Holeman-2] Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. ss. 91—100. Auflage. de Gruyter, 1985, S. 460.

[_baaf115870f6371b-3] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — (CRC Press), 1993. —

[4] Takehiko Tanaka; Yonezo Morino. Coriolis interaction and anharmonic potential function of ozone from the microwave spectra in the excited vibrational states // Journal of Molecular Spectroscopy. — 1970. — Vol. 33. — P. 538—551.

[5] Kenneth M. Mack; J. S. Muenter. Stark and Zeeman properties of ozone from molecular beam spectroscopy // (Journal of Chemical Physics). — 1977. — Vol. 66. — P. 5278—5283.

[эсбе-6] (С. С. Колотов), Д. И. Менделеев. Озон // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

[Opyt-7] Получение озона и его определение (неопр.). Дата обращения: 29 сентября 2014. 6 октября 2014 года.

[8] Справочник химика, т. II. — Л.: «Химия», 1971.

[9] Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974.

[10] Earth Science FAQ: Where can I find information about the ozone hole and ozone depletion? 1 июня 2006 года.

[11] Платина не окисляется озоном, но катализирует его разложение.

[12] Некрасов Б. В. Н48 Основы общей химии. В 2 томах. Том 1.4-е изд., стер.-СПб.: Издательство «Лань», 2003. — 656 с. — (Учебники для вузов, специальная литература).

[Horvath_M._1985._pg_44-13] Horvath M., Bilitzky L., & Huttner J., 1985. «Ozone.» pg 44-49

[14] Housecroft & Sharpe, «Inorganic Chemistry». — 2005. — P. 439.

[15] Housecroft & Sharpe, «Inorganic Chemistry». — 2005. — P. 265

[16] Horvath M., Bilitzky L., & Huttner J., 1985. «Ozone.» pg 259, 269—270

[ГН2.1.6.1338-03-17] (неопр.). Дата обращения: 21 ноября 2012. Архивировано из оригинала 3 декабря 2013 года.

[selhoz-18] Тышкевич Е. В. Озон — мирное оружие XXI века от 1 апреля 2009 на Wayback Machine ^[]

[19] Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies от 7 июля 2010 на Wayback Machine, American Cancer Society

[20] (неопр.) Дата обращения: 24 декабря 2009. Архивировано из оригинала 3 ноября 2009 года.

[21] The Dynamics of Unsteady Detonation in Ozone (неопр.). Дата обращения: 23 января 2015. 16 января 2017 года.

[22] Фотохимический смог (неопр.). Дата обращения: 5 мая 2022. 3 января 2019 года.

[23] Погода, климат и воздух, которым мы дышим (неопр.). Дата обращения: 5 мая 2022. 22 октября 2021 года.