Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от итал. lapis «карандаш» ← лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.
Нитрат серебра | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Нитрат серебра(I) |
Традиционные названия | Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис |
Хим. формула | AgNO3 |
Рац. формула | AgNO3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 169,87 г/моль |
Плотность | 4,352 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 209,7 °C |
• разложения | 440 °C |
Мол. теплоёмк. | 93,1 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• | −124,4 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 122,2 г/100 г (0 °C); 222,5 г/100 г (20 °C); 373 г/100 г (40 °C); 912 г/100 г (100 °C) |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,744 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7761-88-8 |
PubChem | 24470 |
Рег. номер EINECS | 231-853-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | VW4725000 |
ChEBI | 32130 |
Номер ООН | 1493 |
ChemSpider | 22878 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ (в воздухе) |
ЛД50 | 20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально) |
Токсичность | ядовит, коррозионно-активен |
Пиктограммы СГС | ![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. (Канцерогенные свойства) нитрата серебра тщательно не изучены.
Не образует кристаллогидратов.
Получение
Нитрат серебра(I) может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
.
Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора.
Физические свойства
Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К.
Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается.
Другие растворимости (при 20 °C): в (метиловом спирте) — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Хорошо растворим в (ацетонитриле).
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см3. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы (тригональной сингонии), параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль.
Химические свойства
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка (хлорида серебра(I)), нерастворимого в азотной кислоте:
,
.
Образует осадки с водными растворами (бромидов), иодидов, (фосфатов), (тиоцианатов), цианидов, сульфидов и сульфатов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
.
- Реагирует с щёлочью с образованием (оксида серебра(I)):
- при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при −50 °C образуется (гидроксид серебра):
.
Применение
Нитрат серебра применяется:
- в (гальванотехнике), производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
- в (аналитической химии) как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов, в производстве (фотоэмульсий);
- в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.
Использование в медицине
![image](https://www.wikidata.ru-ru.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEucnUtcnUubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOHdMekEyTDFOcGJIWmxjbDl1YVhSeVlYUmxYM04wWVdsdWN5NXFjR2N2TWpJd2NIZ3RVMmxzZG1WeVgyNXBkSEpoZEdWZmMzUmhhVzV6TG1wd1p3PT0uanBn.jpg)
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и (нитрата калия), иногда отлитый в виде палочек — (ляписного карандаша) для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких (бородавок).
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи (Ян-Баптист ван Гельмонт) и (Франциск де ла Бое Сильвий), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Особенности обращения, биологическое действие
- Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
- (ПДК) нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, (ПДК) в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
- (Класс опасности) — 2 () согласно ГОСТ 12.1.007-76.
- Как и все нитраты, является сильным .
- Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать . Оставляет на коже чёрные пятна.
Галерея
- Изображения нитрата серебра(I)
-
-
Примечания
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — .
- New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet - Silver Nitrate . Дата обращения: 11 июля 2023. 28 апреля 2021 года.
- Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. ( Н. С. Зефиров). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — .
- Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: (Просвещение), 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
- Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
- Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.
- Аптечные старожилы от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru
Литература
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
Ссылки
- Аптечные старожилы от 31 января 2009 на Wayback Machine.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер