Руби дий химический символ Rb от лат Rubidium химический элемент 1 й группы по устаревшей классификации главной подгрупп

Рубидий
Рубидий
	← Криптон \| Стронций →
Внешний вид простого вещества
	Образец рубидия
Свойства атома
Название, символ, номер	Руби́дий / Rubidium (Rb), 37
Группа, период, блок	1 (устар. IA), 5, ; (s-элемент)
Атомная масса ; (молярная масса)	85,4678(3) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Радиус атома	248 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	216 пм
Радиус иона	(+1e)147 пм
Электроотрицательность	0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−2,925
Степени окисления	−1, 0, +1
Энергия ионизации ; (первый электрон)	402,8 (4,17) кДж/моль ((эВ))
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	1,532 г/см³
Температура плавления	312,2 К (39,05 °C)
Температура кипения	961,2 К (688,0 °C)
Мол. теплота плавления	2,20 кДж/моль
Мол. теплота испарения	75,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	31,1 Дж/(K·моль)
Молярный объём	55,9 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая объёмноцентрированая
(Параметры решётки)	5,710 Å
(Температура Дебая)	56 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 58,2 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-17-7
Эмиссионный спектр
Наиболее долгоживущие изотопы
β+	84Kr
β−	84Sr

Руби́дий (химический символ — Rb, от лат. Rubidium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37.

37	Рубидий
Rb 85,4678
[Kr]5s¹

Простое вещество рубидий — мягкий легкоплавкий (щелочной металл) серебристо-белого цвета.

История

В 1861 году немецкие учёные (Роберт Бунзен) и Густав Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова rubidus, что означает «насыщенно красный».

Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна, за который первооткрыватели (Эрик Аллин Корнелл), (Карл Виман) и (Вольфганг Кеттерле) получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике.

Обнаружение радиоактивности рубидия

Природная радиоактивность рубидия была открыта ^[англ.] и ^[англ.] в 1906 году с помощью ионизационного метода и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии. В 1930 году (Л. В. Мысовский) и с помощью (камеры Вильсона) показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц. Позже было показано, что она обусловлена бета-распадом природного изотопа .

Происхождение названия

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).

Нахождение в природе

Мировые ресурсы рубидия

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10⁻³ %, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По (распространённости в земной коре) рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно так же распространённым, как цинк, и более распространённым, чем медь. Однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный (рассеянный элемент). Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка. Только (лепидолиты) содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчёте на Rb₂О).

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 125 мкг/л, что меньше чем значение для калия — 408 мкг/л. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в (Одесских лиманах) оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в (карналлиты). В штасфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал (карналлит) — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl₂·6H₂O. Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl₂·6H₂O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твёрдых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

Месторождения

Минералы, содержащие рубидий ((лепидолит), (циннвальдит), (поллуцит), (амазонит)), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркменистана и других странах.

В космосе

Аномально высокое содержание рубидия наблюдается в (объектах Торна — Житков) (состоящих из (красного гиганта) или (сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда).

Физические свойства

Полная электронная конфигурация рубидия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹.

Рубидий образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. (Твёрдость по Бринеллю) 0,2 МН/м² (0,02 кгс/мм²).

Кристаллическая решётка рубидия кубическая объёмно-центрированная, а = 5,71 Å (при комнатной температуре).

(Атомный радиус) 2,48 Å, радиус иона Rb⁺ 1,49 Å.

Плотность 1,525 г/см³ (0 °C), температура плавления 38,9 °C, температура кипения 688,0 °C.

(Удельная теплоемкость) 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0⋅10⁻⁵K⁻¹ (при 0—38 °C), (модуль упругости) 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29⋅10⁻⁶ Ом·см (при 20 °C); рубидий (парамагнитен).

Металлический рубидий имеет сходство с калием и цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости. Рубидий не следует хранить на открытом воздухе, так как будет происходить реакция с выделением большого количества теплоты, иногда даже приводящая к воспламенению металла. Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет в отличие от металлов над ним в группе.

Химические свойства

(Щелочной металл), крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимые.

Соединения рубидия

(Гидроксид рубидия) RbOH — одна из наиболее сильных щелочей, весьма агрессивен по отношению к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.

Получение

Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из (лепидолита). После выделения лития в виде (карбоната) или (гидроксида) рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO₄)₂·12H₂O, KAl(SO₄)2·12H₂O, CsAl(SO₄)₂·12H₂O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из (карналлита). Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках или . Затем ферроцианиды прокаливают и получают (карбонат рубидия) с примесями калия и цезия. При получении цезия из (поллуцита) рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs₃[Sb₂Cl₉]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении (глинозёма) из (нефелина).

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в аккумуляторах в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными. 2RbCl+Ca=2Rb(g)+CaCl2 (t°C) 2Ca2CO3+Zr=ZrO2+2CO2(g)+4Rb(g) (t°C)

Применение

Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают нормотимическими свойствами).

Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе). Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.

Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов. Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный (теплоноситель) и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и цезий в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко (увеличить КПД) турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: натрий-калий-рубидий, и натрий-рубидий-цезий.

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. (Ацетат рубидия), например, используется для синтеза метанола и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива. Ряд сплавов рубидия с теллуром обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию цезию как материал для фотопреобразователей. В составе специальных смазочных композиций (сплавов) рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника).

Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока^[], а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита^[]. В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.

(Хлорид рубидия) в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 °C).

Пары рубидия используются как рабочее тело в лазерах, в частности, в рубидиевых атомных часах.

(Хлорид рубидия) применяется в топливных элементах в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.

Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет.

Биологическая роль

Рубидий относится к элементам с недостаточно изученной биологической ролью. Он относится к микроэлементам. Обычно рубидий рассматривают совместно с цезием, поэтому их роль в организме человека изучается параллельно.

Рубидий в живых организмах

Рубидий постоянно присутствует в тканях растений и животных. В земных растениях содержится всего около 0,000064 % рубидия, а в морских — ещё меньше. Однако рубидий способен накапливаться в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, ракообразных, червей, рыб и иглокожих, причём величина коэффициента накопления составляет от 8 до 26. Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа ⁸⁶Rb обнаружен у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных — Galba palustris. Физиологическая роль рубидия заключается в его способности ингибировать простагландины PGE₁ и PGE₂, PGE₂-альфа и в наличии антигистаминных свойств.

Метаболизм рубидия

Обмен рубидия в организме человека ещё не до конца изучен. Ежедневно в организм человека с пищей поступает до 1,5-4,0 мг рубидия. Через 60-90 минут при пероральном поступлении рубидия в организм, его можно обнаружить в крови. Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3—2,7 мг/л.

Основные проявления дефицита рубидия в организме

Недостаточность рубидия изучена плохо. Его содержание ниже 250 мкг/л в корме у подопытных животных может привести к сокращению продолжительности жизни, снижению аппетита, задержкам роста и развития, преждевременным родам, выкидышам.

Токсичность

Ионы рубидия при поступлении в организм человека накапливаются в клетках, так как организм относится к ним так же, как к ионам калия. Однако рубидий малотоксичен, в организме человека массой 70 кг содержится 0,36 грамм рубидия, и даже при увеличении этого числа в 50—100 раз негативных эффектов не наблюдается.

Меры предосторожности

4

3

2

W

NFPA 704 для рубидия

Элементарный рубидий опасен в обращении. Его, как правило, хранят в ампулах из стекла (пирекс) в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного масла (вазелинового, парафинового). Утилизируют рубидий обработкой остатков металла (пентанолом).

Изотопы

В природе существуют два изотопа рубидия: стабильный (содержание в натуральной смеси: 72,2 %) и бета-радиоактивный (27,8 %). Период полураспада последнего равен 49,23 млрд лет (почти в 11 раз больше (возраста Земли)). Продукт распада — стабильный изотоп стронций-87. Постепенное накопление радиогенного стронция в минералах, содержащих рубидий, позволяет определять возраст этих минералов, измеряя содержание в них рубидия и стронция (см. в ). Благодаря радиоактивности ⁸⁷Rb природный рубидий обладает удельной активностью около 670 (кБк)/кг.

Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне массовых чисел от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых (изомерных состояний).

Примечания

Meija J. et al. (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305.
Zhang Y., Evans J. R. G., Yang S. Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks (англ.) // Journal of Chemical & Engineering Data. — 2011. — Vol. 56, no. 2. — P. 328—337. — ISSN 0021-9568. — doi:10.1021/je1011086. [исправить]
Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. ( Н. С. Зефиров). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 282. — 639 с. — 40 000 экз. — .
Рубидий на Integral Scientist Modern Standard Periodic Table (неопр.). Дата обращения: 5 августа 2009. 5 сентября 2008 года.
Ohly, Julius. Rubidium // Analysis, detection and commercial value of the rare metals (англ.). — Mining Science Pub. Co., 1910.
Kirchhoff G., (Bunsen R.) Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen (нем.) // (Annalen der Physik und Chemie). — 1861. — Bd. 189, Nr. 7. — S. 337—381. — doi:10.1002/andp.18611890702. — (Bibcode): 1861AnP...189..337K. 20 декабря 2021 года.
Weeks M. E. The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries (англ.) // ^[англ.]. — 1932. — Vol. 9, no. 8. — P. 1413—1434. — doi:10.1021/ed009p1413. — (Bibcode): 1932JChEd...9.1413W.
Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Jr., Robert G. Mineral Commodity Profile: Rubidium (неопр.). United States Geological Survey (2003). Дата обращения: 4 декабря 2010. 25 сентября 2011 года.
Press Release: The 2001 Nobel Prize in Physics (неопр.). Дата обращения: 1 февраля 2010. 30 августа 2009 года.
Levi B. G. Cornell, Ketterle, and Wieman Share Nobel Prize for Bose-Einstein Condensates (англ.) // (Physics Today). — 2001. — Vol. 54, no. 12. — P. 14—16. — doi:10.1063/1.1445529. — (Bibcode): 2001PhT....54l..14L.
Campbell N. R., Wood A. The radioactivity of the alkali metals (англ.) // ^[англ.]. — 1906. — Vol. XIV. — P. 15—21.
Strong W. W. On the Possible Radioactivity of Erbium, Potassium and Rubidium (англ.) // (Physical Review) (Series I). — 1909. — Vol. 29, no. 2. — P. 170—173. — doi:10.1103/PhysRevSeriesI.29.170. — (Bibcode): 1909PhRvI..29..170S.
Мысовский Л.В., Эйхельбергер Р. А. Доклады АН СССР, 1930, т. 10, № 4.
Мещеряков М. Г., (Перфилов Н. А.) Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения) (рус.) // (Успехи физических наук). — 1963. — Т. 81. — С. 575—577. — doi:10.3367/UFNr.0081.196311g.0575. 10 августа 2017 года.
Wise M. A. Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites (англ.) // Mineralogy and Petrology. — 1995. — Vol. 55, no. 13. — P. 203—215. — doi:10.1007/BF01162588. — (Bibcode): 1995MinPe..55..203W.
Norton J. J. Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals // United States mineral resources (англ.) / D. A. Brobst, W. P. Pratt (Eds.). — U.S. Geological Survey Professional, 1973. — Vol. Paper 820. — P. 365—378.
Рубидий — Свойства химических элементов (неопр.). Дата обращения: 20 сентября 2010. 28 сентября 2012 года.
Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри (неопр.). Дата обращения: 15 марта 2016. 16 марта 2016 года.
Electrical conductivity of the Elements (неопр.). Дата обращения: 17 апреля 2019. 19 апреля 2019 года.
Reactions of Group 1 Elements with Oxygen (неопр.). Дата обращения: 17 апреля 2019. 17 апреля 2019 года.
Лекарственные препараты при психических заболеваниях от 1 февраля 2014 на Wayback Machine // Научный центр психического здоровья РАМН.
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle // Lehrbuch der Anorganischen Chemie (нем.). — 91–100 ed.. — Walter de Gruyter, 1985. — S. 953—955. — .
Koch E.-C. Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics (англ.) // Journal Pyrotechnics. — 2002. — Vol. 15. — P. 9—24. 13 июля 2011 года.
Relman, A. S. (1956). "The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium". The Yale Journal of Biology and Medicine. 29 (3): 248—62. PMC 2603856. PMID 13409924.
Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience". Psychopharmacologia. 20 (4): 307—14. doi:10.1007/BF00403562. PMID 5561654. S2CID 33738527.
Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S., Audi G. The Nubase2020 evaluation of nuclear properties (англ.) // . — 2021. — Vol. 45, iss. 3. — P. 030001-1—030001-180. — doi:10.1088/1674-1137/abddae.

Литература

Перельман Ф. М. Рубидий и цезий (рус.). — 2-е изд., доп. и перераб.. — Изд-во АН СССР, 1960. — 140 с.
Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (рус.). — М.—Л.: Химия, 1970. — 407 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Венецкий С.И. "Злой джин" (Рубидий) // О редких и рассеянных (Рассказы о металлах) (рус.). — Москва: Металлургия, 1980. — 184 с. — 200 000 экз.

Ссылки

[iupac_atomic_weights-1] Meija J. et al. (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305.

[Zhang2011-2] Zhang Y., Evans J. R. G., Yang S. Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks (англ.) // Journal of Chemical & Engineering Data. — 2011. — Vol. 56, no. 2. — P. 328—337. — ISSN 0021-9568. — doi:10.1021/je1011086. [исправить]

[ХЭ-3] Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. ( Н. С. Зефиров). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 282. — 639 с. — 40 000 экз. — .

[4] Рубидий на Integral Scientist Modern Standard Periodic Table (неопр.). Дата обращения: 5 августа 2009. 5 сентября 2008 года.

[Ohly-5] Ohly, Julius. Rubidium // Analysis, detection and commercial value of the rare metals (англ.). — Mining Science Pub. Co., 1910.

[BuKi1861-6] Kirchhoff G., (Bunsen R.) Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen (нем.) // (Annalen der Physik und Chemie). — 1861. — Bd. 189, Nr. 7. — S. 337—381. — doi:10.1002/andp.18611890702. — (Bibcode): 1861AnP...189..337K. 20 декабря 2021 года.

[Weeks-7] Weeks M. E. The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries (англ.) // ^[англ.]. — 1932. — Vol. 9, no. 8. — P. 1413—1434. — doi:10.1021/ed009p1413. — (Bibcode): 1932JChEd...9.1413W.

[USGS-8] Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Jr., Robert G. Mineral Commodity Profile: Rubidium (неопр.). United States Geological Survey (2003). Дата обращения: 4 декабря 2010. 25 сентября 2011 года.

[9] Press Release: The 2001 Nobel Prize in Physics (неопр.). Дата обращения: 1 февраля 2010. 30 августа 2009 года.

[10] Levi B. G. Cornell, Ketterle, and Wieman Share Nobel Prize for Bose-Einstein Condensates (англ.) // (Physics Today). — 2001. — Vol. 54, no. 12. — P. 14—16. — doi:10.1063/1.1445529. — (Bibcode): 2001PhT....54l..14L.

[11] Campbell N. R., Wood A. The radioactivity of the alkali metals (англ.) // ^[англ.]. — 1906. — Vol. XIV. — P. 15—21.

[strong-12] Strong W. W. On the Possible Radioactivity of Erbium, Potassium and Rubidium (англ.) // (Physical Review) (Series I). — 1909. — Vol. 29, no. 2. — P. 170—173. — doi:10.1103/PhysRevSeriesI.29.170. — (Bibcode): 1909PhRvI..29..170S.

[13] Мысовский Л.В., Эйхельбергер Р. А. Доклады АН СССР, 1930, т. 10, № 4.

[К_70-летию-14] Мещеряков М. Г., (Перфилов Н. А.) Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения) (рус.) // (Успехи физических наук). — 1963. — Т. 81. — С. 575—577. — doi:10.3367/UFNr.0081.196311g.0575. 10 августа 2017 года.

[15] Wise M. A. Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites (англ.) // Mineralogy and Petrology. — 1995. — Vol. 55, no. 13. — P. 203—215. — doi:10.1007/BF01162588. — (Bibcode): 1995MinPe..55..203W.

[16] Norton J. J. Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals // United States mineral resources (англ.) / D. A. Brobst, W. P. Pratt (Eds.). — U.S. Geological Survey Professional, 1973. — Vol. Paper 820. — P. 365—378.

[17] Рубидий — Свойства химических элементов (неопр.). Дата обращения: 20 сентября 2010. 28 сентября 2012 года.

[18] Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри (неопр.). Дата обращения: 15 марта 2016. 16 марта 2016 года.

[19] Electrical conductivity of the Elements (неопр.). Дата обращения: 17 апреля 2019. 19 апреля 2019 года.

[20] Reactions of Group 1 Elements with Oxygen (неопр.). Дата обращения: 17 апреля 2019. 17 апреля 2019 года.

[21] Лекарственные препараты при психических заболеваниях от 1 февраля 2014 на Wayback Machine // Научный центр психического здоровья РАМН.

[HollemanAF-22] Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle // Lehrbuch der Anorganischen Chemie (нем.). — 91–100 ed.. — Walter de Gruyter, 1985. — S. 953—955. — .

[23] Koch E.-C. Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics (англ.) // Journal Pyrotechnics. — 2002. — Vol. 15. — P. 9—24. 13 июля 2011 года.

[24] Relman, A. S. (1956). "The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium". The Yale Journal of Biology and Medicine. 29 (3): 248—62. PMC 2603856. PMID 13409924.

[25] Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience". Psychopharmacologia. 20 (4): 307—14. doi:10.1007/BF00403562. PMID 5561654. S2CID 33738527.

[Audi-26] Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S., Audi G. The Nubase2020 evaluation of nuclear properties (англ.) // . — 2021. — Vol. 45, iss. 3. — P. 030001-1—030001-180. — doi:10.1088/1674-1137/abddae.